2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于氯水的说法正确的是（ ） A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C A．Na、K、OH、Cl C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
+
+
－
－
B．Na、Cu、SO4、NO3 D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
+2+2－-
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子 B．0.1 mol/LCuCl2溶液中Cl的数目是0.2NA
C．100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 4．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列
A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．碳酸、乙醇、醋酸钠 C．硝酸、烧碱、硫酸铜 D．磷酸、熟石灰、氢氧化钾 5．粗盐常含有
、
、
等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是
-
①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤 A．①②③④⑤
B．⑤④③②①
C．①②③⑤④
D．③①②⑤④
6．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是①加．．水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3 ⑥过滤 ⑦加入过量KOH
A．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥② C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②
7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) A B C D A．A 会造成空气污染的是
A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘
9．有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是
A．自然界中存在大量硅单质
X Cu Si NaHCO3 FeCl2 B．B Y CuO SiO2 Na2CO3 FeO C．C Z Cu(OH)2 H2SiO3 物质转化关系 NaOH FeCl3 D．D 8．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不
B．自然界中的硅易开采，且可再生
C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 10．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL盐溶液分别与0.1molLHCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 11．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是( ) A．硫既是氧化剂又是还原剂 C．硫既表现氧化性又表现还原性
+
2+
－
－
+
+
－
﹣1
﹣1
2Na2S＋Na2SO3
B．硫化钠是还原产物
D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
－
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A．H、Ca、CO3、Cl B．Na、K、OH、Cl C．Na+、Mg2+、SO42－、OH－ D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42-
13．实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 14．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O B．FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓ C．用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO3＋SO2＋H2O＝2HCO3＋SO3 D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba＋SO4＝BaSO4↓ 15．下列说法中正确的是 ( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的 A．①② A.NH4Cl+NaOH
B．②③ NaCl+NH3↑+H2O
C．③④
D．①④
16．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O 的一组是 ( )
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
18．将Cu片放入0．1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3：2
2+
2-2-－
2-
17．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应
B．3：4 C．3：5 D．4：3
19．下列叙述正确的是 ( ) A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B．氧化剂在化学反应中被氧化
C．同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 D．还原剂在反应中发生还原反应
20．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
A．CO2是气体，SiO2是固体 B．高温下，二氧化硅和碳酸钠能反应
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成
21．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl与SO4的物质的量之比为
-2-
A．3：1 C．2：3
A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B．6：1 D．1：3
22．下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）
23．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 A． B． C． D． A.A ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 浓盐酸 新制氯水 B.B ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 二氧化锰 淀粉—碘化钾溶液 C.C D.D 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 产生黄绿色气体 溶液变蓝色 24．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是 A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
25．将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。
则这两种金属可能是( ) A.Ag 和 Cu 二、填空题
26．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式
________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。 三、推断题
27．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
－
B.Al 和 Fe C.Mg 和 Al D.Zn 和 Cu
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。 （2）E的化学式为________。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。 （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。 （5）下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。 B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。 D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。 四、综合题
28．某研究小组欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有: Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2。Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。
（2）Na2O2 与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。
（3）取少量溶液X 于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。
（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑ +______。