熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题: －70.0 — －107.2 — — 180 — 300 — 162 (1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。 (3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。 (6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。 30．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。 （5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案
1 C 2 B 3 C 4 B 5 C 6 D 7 B 8 C 9 D 10 A 11 C 12 D 13 C 14 A 15 C 16 D 17 D 18 B 题号 答案 19 C 20 A 21 B 22 D 23 A 24 B 25 A 二、填空题 26．干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C 三、推断题
27．（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K）≥0.2mol/L、c（NH4）=0.4mol/L 四、综合题
28．钠HClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O盐酸小液滴 五、实验题 29． 2C+SiO2
Si+2CO MnO2+4H+ +2Cl----+
+
—
Mn2++Cl2↑+2H2O 平衡压强，保证分液漏斗中的溶液
顺利流下 浓硫酸 Al、P Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险
30．2MnO4+10Cl+16H＝2Mn+5Cl2↑+8H2O 球形干燥管 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解 ④ 溶液褪色 36.52 偏高 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl
--+
2+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 ( ) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e- D．O2既是氧化产物，又是还原产物
2．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na、Mg、SO4、HCO3 B．Na、Ba、Cl、SO4C．Cu、Ca、Cl、NO3 D．Fe、K、NO3、OH
2+
2+
--3+
+
-+
2+
2--+
2+
-2- -
3．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
5．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂 A．CO2 B．氨水 C．NaOH D．HNO3
6．6.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为 A．0.12 mol/L B．0.22mol/L C．0.32mol/L D．0.38 mol/L
7．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( ) A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
8．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3 A．① ② ③ ④ ⑥ B．① ② ④ ⑤ ⑦ C．① ③ ④ ⑤ ⑦ D．① ② ⑤ ⑥ ⑦ 9．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质
10．2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是 A．过滤
-
B．两种固体混合
C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D．蒸发
11．下列除杂试剂选择正确的是 ．．选项 A B C D A．A 待提纯物质 Cl2 CO2 FeCl3溶液 Na2CO3 B．B C．C 杂质 HCl CO FeCl2 NaHCO3 D．D 除杂试剂 NaOH溶液 O2 Cl2 盐酸 12．常温下，下列不能和铁反应的物质是( )
A．氯水 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．食盐水
13．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 14．下列实验仪器可以直接用来加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯
15．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ） 金属 熔点（℃） 沸点（℃） A．Fe﹣Cu合金 Na 97.81 883 B．Cu﹣Al合金 Al 660 2200 C．Al﹣Na合金 Cu 1083 2595 D．Cu﹣Na合金 Fe 1535 3000 B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水 D.定容至液面最高处与刻度线相平
16．不能用胶体的观点解释的现象是 A．在河流入海口处易形成三角洲 B．电影放映时会出现一条光路
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
B．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D．56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA
18．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为 A．4.2g
aNA 22.4B．5.3g C．8.4 g D．10.6 g