(9份试卷汇总)2019-2020学年天津市南开区化学高一(上)期末检测模拟试题

熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题: -70.0 — -107.2 — — 180 — 300 — 162 (1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。 (2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。 (3)装置A中g管的作用是_________________;装置C中的试剂是____________;

(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅,蒸馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。 (6)本题实验装置中有一明显的不足之处,请简述你的改进方案及理由: ___________。 30.铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:

(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________。

(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。 (5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案

1 C 2 B 3 C 4 B 5 C 6 D 7 B 8 C 9 D 10 A 11 C 12 D 13 C 14 A 15 C 16 D 17 D 18 B 题号 答案 19 C 20 A 21 B 22 D 23 A 24 B 25 A 二、填空题 26.干燥的有色布条无明显现象,潮湿的有色布条褪色 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C 三、推断题

27.(1)K+、NH4+、CO32-、SO42-;Mg2+、Cu2+;

(2)Cl取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl-;反之,没有

(3)c(K)≥0.2mol/L、c(NH4)=0.4mol/L 四、综合题

28.钠HClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O盐酸小液滴 五、实验题 29. 2C+SiO2

Si+2CO MnO2+4H+ +2Cl----+

+

Mn2++Cl2↑+2H2O 平衡压强,保证分液漏斗中的溶液

顺利流下 浓硫酸 Al、P Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 装置D和装置E中间的连接管较细,应改为粗管,防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险

30.2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O 球形干燥管 吸收未反应的Cl2,防止空气中的水进入装置C,使FeCl3潮解 ④ 溶液褪色 36.52 偏高 在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置,除去Cl2中混有的HCl

--+

2+

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.对于反应:2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2,下列说法中正确的是 ( ) A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.该反应中电子转移的数目为4e- D.O2既是氧化产物,又是还原产物

2.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A.Na、Mg、SO4、HCO3 B.Na、Ba、Cl、SO4C.Cu、Ca、Cl、NO3 D.Fe、K、NO3、OH

2+

2+

--3+

+

-+

2+

2--+

2+

-2- -

3.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭 D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖

4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.64 g SO2含有氧原子数为NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为 NA C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为NA D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

5.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜,将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收,最好加入下列试剂 A.CO2 B.氨水 C.NaOH D.HNO3

6.6.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应,硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后,测得溶液中含NO3的物质的量浓度为0.42mol/L,此时溶液中所含H+的物质的量浓度为 A.0.12 mol/L B.0.22mol/L C.0.32mol/L D.0.38 mol/L

7.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( ) A.HCl→Cl2→HClO→NaClO B.Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3 C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

8.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3 A.① ② ③ ④ ⑥ B.① ② ④ ⑤ ⑦ C.① ③ ④ ⑤ ⑦ D.① ② ⑤ ⑥ ⑦ 9.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是() A.都是含氧强酸 B.都能与金属Mg反应产生气体 C.都具有挥发性 D.都属于强电解质

10.2016年10月17日,神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射,根据太空的失重状况,下列化学实验在太空中无法完成的是 A.过滤

-

B.两种固体混合

C.硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D.蒸发

11.下列除杂试剂选择正确的是 ..选项 A B C D A.A 待提纯物质 Cl2 CO2 FeCl3溶液 Na2CO3 B.B C.C 杂质 HCl CO FeCl2 NaHCO3 D.D 除杂试剂 NaOH溶液 O2 Cl2 盐酸 12.常温下,下列不能和铁反应的物质是( )

A.氯水 B.硫酸铜溶液 C.氯化铁溶液 D.食盐水

13.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作会使溶液浓度偏高的是 A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 14.下列实验仪器可以直接用来加热的是

A.容量瓶 B.试管 C.锥形瓶 D.烧杯

15.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金.这是制取合金的常用方法之一.根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( ) 金属 熔点(℃) 沸点(℃) A.Fe﹣Cu合金 Na 97.81 883 B.Cu﹣Al合金 Al 660 2200 C.Al﹣Na合金 Cu 1083 2595 D.Cu﹣Na合金 Fe 1535 3000 B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水 D.定容至液面最高处与刻度线相平

16.不能用胶体的观点解释的现象是 A.在河流入海口处易形成三角洲 B.电影放映时会出现一条光路

C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 D.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4 LCCl4含有的分子数为NA

B.标准状况下,aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为C.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D.56gFe与足量的盐酸反应,转移的电子数为3NA

18.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为 A.4.2g

aNA 22.4B.5.3g C.8.4 g D.10.6 g

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