2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液X中Na、Cl一定有 B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色 2．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 3．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．下列说法正确的是 ( ) A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
5．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32－离子完全氧化，则X2O7离子还原后X的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是： A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O2
7．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是 ．．．A．铜的冶炼 B．打磨磁石制指南针 C．粮食酿醋 D．火药的发明与使用 2－
+-
A.A
B.B C.C D.D
8．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ② 稀硫酸 ③蒸馏水④ 豆浆，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
9．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥ 10．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( ) A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂 11．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．铁生锈 B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢 12．14．14．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 13．下列说法不正确的是
A．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 B．石英坩埚不能用来熔融纯碱固体
C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
14．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
15．下列有关实验操作的说法中正确的是( ) A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差
B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 16．关于物质溶于水的说法不正确的是： A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物 B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态
C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程 D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量 17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）
A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象 18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 19．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A．物质的量就是指物质的多少
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
20．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．硫酸铜
B．氢氧化钠
C．稀硝酸
D．稀盐酸
21．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。下列叙述不正确的是 ．．．A．配制时，应选用100mL的容量瓶
B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量 C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中 22．下列说法不正确的是（ ） ．．．A．液氨常用于制冷剂
C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂
B．“84”消毒液的主要成分是NaClO D．常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO2
+
+
3+
2+
23．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．2 H2O2
2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D．FeCl2+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl 24．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是( ) A．漂白粉开口放置于空气中容易变质 B．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 C．漂白液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉 25．下列物质属于电解质的是（ ）
A．CaCO3 B．稀硫酸 C．液氨 D．NO2 二、填空题
26．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________。
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 三、推断题
27．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg、Cu、Cl、CO3、SO4，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。 试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。 ．．．四、综合题
28．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
+
+
2+
2+
—
2—
2—
（1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。 （2）B→D反应的化学方程式__________________________________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。 五、实验题
29．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表: 物质 沸点/℃ SiCl4 57.7 BCl3 12.8 AlCl3 — FeCl3 315 PCl5 —