（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。 （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。 （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。 30．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 B 20 B 3 D 21 D 4 A 22 B 5 C 23 D 6 C 24 B 7 D 25 D －
2－
8 C 9 B 10 A 11 D 12 C 13 B 14 B 15 D 16 A 17 B 18 B 二、填空题 26．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH === SiO3＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 4 Al2O3·2SiO2·2H2O 三、推断题
27．Al Fe 3 1 四、综合题
28．4 4.6 1 1 五、实验题
29．湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
30．分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4
MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO3+2H ==CO2↑+H2O B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32- C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O== Al(OH)3↓+3NH4+
D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O 2．下列物质中，常用作氧化剂的是 A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO4 3．下列选项中，不包含在空气质量报告中的是 A．PM2．5 B．CO2 C．SO2 D．NO2
4．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 A．Fe、Fe、Cu B．Fe、Cu、Fe C．Cu、Fe、Fe D．Fe、Cu、Fe 5．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
2+
2+
3+
3+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
3+
2-+
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 6．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．NO2 B．Na2O2 C．SO2 D．FeCl3
7．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是 ．．．A．铜的冶炼 B．打磨磁石制指南针 C．粮食酿醋 D．火药的发明与使用 A.A B.B C.C D.D 8．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA D．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
10．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A．MgCl2
B．CuCl2
C．FeCl3
D．FeCl2
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
C．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA D．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA
12．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是 ．．．
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体 C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H=2Na + H2↑
13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥ 14．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Mg、SO4、K、Cl C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－
15．下列物质不属于合金的是（ ）
A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银
16．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是 A.由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色
B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+ D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+ 17．下列实验操作中错误的是（ ） A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3+
2＋
2－
＋
－
+
+
B．Na、NH4、NO3、MnO4 D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－
＋＋－－
D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量 18．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH
2H2↑＋O2↑
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O19．下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B.常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA
C.标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol
D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 20．下列叙述正确的是 A．H2的摩尔质量是2g/mol B．物质的量的符号是mol
C．常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol
D．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量
21．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 ③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 22．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3- ②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe、NO3、SO4 ③无色透明酸性溶液中：MnO4 、K、Al、SO4 ④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN- A．①② B．①③④ C．① D．②③ 23．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl
24．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸D 中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。 A．A
-＋
3＋
2-+
2＋
-2-
现象 溶液呈红色 解释或结论 原溶液中含有Fe3+ B 有白色沉淀出现 原溶液中含有SO4 2－C 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 溶液褪色 原氧化物中含有+2价Fe B．B C．C D．D