19．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A．
B．
C．CO2 D．
20．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A．0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol 21．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4＋H2O B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3 D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O 22．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否有丁达尔现象 B．是否均一、透明、稳定 C．分散质粒子直径的大小 D．是否能通过滤纸 23．下列物质的检验，其结论一定正确的是
A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO3 C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－
24．下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（ ） A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来 C.将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水 25．下列化学用语能确定为水的是 A．H3O+ 二、填空题
26．指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 (1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________ (2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______ (3)WO3 +3H2 = W +3H2O _______ 三、推断题
27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体: ①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体: ①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化
－
2－
+
2+
--2-
B．H－O－H C． D．
还原反应。 四、综合题
28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 SO2Cl2 H2SO4 熔点/℃ －54.1 10.4 沸点/℃ 69.1 338 其它性质 ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2吸水性且不易分解 SO2↑＋Cl2↑ 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。 (2) 仪器B中盛放的药品是_______。
(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 E.可用浓硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
(4) 装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。 五、实验题
29．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。 （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________， C中反应的离子方程式是_________________________________________________。 （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________
30．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。
请回答：
⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。
⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。
a.NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液
⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水
⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。 a.BaCl2 溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊试液 d.滴有酚酞的 NaOH 溶液 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 C 2 D 20 C 3 A 21 C 4 A 22 C 5 C 23 C 6 A 24 B 7 C 25 B 8 B 9 A 10 D 11 C 12 C 13 A 14 C 15 D 16 D 17 B 18 D 的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。
二、填空题 26．氧化剂：O2 还原剂：P 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 氧化剂：WO3 还原剂：H2 三、推断题
27．H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于 四、综合题
28．a 碱石灰 SO3+2 H=== SO2↑＋H2O BE 饱和食盐水 SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 蒸馏 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。 五、实验题 29．(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)HCl H2CO3H2SiO3 30．2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑ a 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 B中，长颈
2-＋
漏斗中的液面会上升 选c (二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 bcd(实质证明氢离子的存在)