最新人教版小学试题
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________________。
b．证实沉淀中含有Cu和SO3的理由是______________________________ ________________________________________________________________。
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________________________________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一：
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2＋
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步骤二：________________(按上图形式呈现)。
b．假设ⅱ成立的实验证据是_______________________________________。 (4)根据实验，亚硫酸盐的性质有______________________________________。 盐溶液间反应的多样性与______________________________________有关。 【思维提示】
第一步 明确实验干什么？
本实验的目的有两个：一是探究Na2SO3的性质；二是探究盐溶液之间反应的多样性。 第二步 论证原理是什么？
稀H2SO4＋2＋＋＋①根据题给信息Cu――————→Cu＋Cu可知，棕黄色沉淀若含有Cu，Cu会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。
I2＋②根据题给信息Cu――→CuI↓(白色)＋I2可知，棕黄色沉淀若含有Cu，加入KI后会有白色
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沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的I2被SO3还原，SO3被氧化为SO4。
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部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 第三步 题干信息有什么？
①经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4，含有Cu、Cu和SO3。
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稀硫酸2＋2＋I
②Cu―————―→Cu＋Cu，Cu――→CuI↓(白色)＋I2。
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2－
③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。 ④经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO4。
⑤该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 第四步 信息方案的确定
步骤1：向2 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液，生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。
步骤2：取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含SO3的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，并记录体积为V2，此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和V2的大小，可推知假设ⅱ成立。 第五步 最终结论是什么？
根据实验，亚硫酸盐的性质有溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、还原性(SO3被I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。 答案 (1)2Ag＋SO3===Ag2SO3↓ (2)①析出红色固体 ②a.HCl和BaCl2溶液
b．在I作用下，Cu转化为白色沉淀CuI，SO3转化为SO4 (3)①Al、OH ②a
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b．V1明显大于V2
(4)亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
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4．某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强？ (1)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。 (2)设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
方案1 方案2 (3)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为___________________________________________________________ _______________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
解析 (1)①溴单质溶于水显黄色。②溴单质的氧化性比铁离子强，溴单质与亚铁离子反应生成铁离子而使溶液显黄色。(2)证明溶液中没有溴单质而有铁离子即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显橙红色，铁离子遇硫氰根离子显红色来设计实验。
方案1 选用试剂 b 实验现象 CCl4层呈无色 选用试剂 实验现象 3＋
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部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 方案2 d 溶液变红 2
(3)①通过上述分析可知，溴单质可以氧化亚铁离子生成铁离子和溴离子，离子方程式为：2Fe
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＋Br2===2Fe＋2Br。②溴化亚铁中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，后和溴离子反应，假
22.24－1
设溴化亚铁的浓度为x mol·L，根据得失电子守恒可知x×0.1＋x×0.1×＝×2，则x322.4＝1.2。
答案 (1)①Br2 ②Fe (2)
方案1 方案2 2＋
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3＋
选用试剂 b d －1
实验现象 CCl4层呈无色 溶液变红 (3)2Fe＋Br2===2Fe＋2Br 1.2 mol·L 【解题建模】
第一步 明确实验干什么 审题干及设问，明确实验目的。 审题干明确物质的特性及其他有效信息。 根据实验目的、题干信息及已有知识，设想探究、验证物质性质的实验原理。 细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方向。 结合第3步、第4步，用学科语言、化学用语有第五步 【课堂小结】
“四步学习”抓牢实验综合
规范解答 针对性的回答问题。 第二步 题干信息有什么 思考实验原理 第三步 是什么 第四步 问题问什么
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