最新人教版小学试题 ________。 a．烧杯 c．试管
B．蒸发皿 D．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：____________________
________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【思维提示】
2－
＋
答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即可) (2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) 【课堂对点训练】
1．氮是生物体不可缺少的一种元素，其化合物是实验室和生活中常见的物质。 (1)某学习小组为了探究“Ag与浓硝酸反应生成气体的情况”，设计如下实验流程： Ⅰ.测定NO的体积通入
Ag与浓HNO3反应生成的气体――→H2O―→
Ⅱ.测定装置B中n（HNO3）
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①仪器b是________(填名称)；用图中的装置组合成一套可实现Ⅰ、Ⅱ目的的实验装置，合理的连接顺序是：
a→1→______→______→________→________→________(填各导管口的编号)。反应前要先打开开关a，通一会儿N2，原因是______________________
________________________________________________________________。 ②反应结束后，假设装置B中溶液仍为100 mL，从中取出25.00 mL，用0.10 mol· L NaOH溶液进行滴定(酚酞作指示剂)，滴定前后滴定管液面的位置如图乙。则在装置B中生成HNO3的物质的量为________ mol。
③实验收集到NO的体积为112.0 mL(标准状况下)，则装置A中Ag与浓硝酸反应________(填“有”或“没有”)NO生成，依据是______________________ _____________________________________(用计算所得的数据说明)。 (2)小明同学进一步用下图装置探究(1)中反应产生的气体的氧化性和还原性：
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①通气体的过程，观察到甲中溶液变浑浊，小明得出的结论1是NO2具有氧化性。乙中鼓入空气后观察到有红棕色气体生成，小明得出的结论2是NO具有还原性。小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为甲中的现象不足以得出结论____________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ②你认为怎样才能准确得出小明的结论1？(简要回答出原理和现象即可) ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
解析 (1)①广口瓶B中气体跟水反应，长进短出；广口瓶C是短进长出进行排水。反应前要先
1，他的理由是
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 打开开关a，通一会儿N2，目的是将装置中的空气排尽，防止NO被空气氧化。②c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HNO3)·V(HNO3)，即0.10 mol·L×(20.40－0.40) mL＝25.00 mL×c(HNO3)，则c(HNO3)＝0.08 mol·L，则装置B中n(HNO3)＝0.08×0.1 mol＝0.008 mol。③根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则由该反应生成的NO的物质的量为0.004 mol，而实验收集到0.005 mol，所以Ag和浓硝酸反应有NO生成。(2)由(1)知Ag与浓HNO3反应生成NO2和NO；分别在不同的装置中探究它们的性质，甲装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。 答案 (1)①圆底烧瓶 2 3 5 4 6 将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化 ②0.008 ③有 NO2与水反应生成NO的体积89.6 mL小于收集到NO的体积112.0 mL(其他合理答案也给分)
(2)①NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 ②可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性 【解题建模】 物质制备审、答题模板
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考点指导2 以模拟工业生产为载体的无机物的制备
【典例2】 (2016·四川化学，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】
【实验探究】
该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)
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请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______________________ _________________________________________________________________。 【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是_________________________________。
【思维提示】 第1步：审题干信息，本题题干信息很简单，提取实验目的：用热分解CuCl2·2H2O晶体制取CuCl。
第2步：(1)审“流程”，获取反应条件等有效信息：CuCl2·2H2O要在HCl气流中加热先脱结晶水，再继续加热使无水CuCl2分解，若不在HCl气流中加热，CuCl2·2H2O将会水解，最终产物为CuO。
(2)审“装置图”，获取每个仪器的作用等有效信息：
①A为CuCl2·2H2O分解产生CuCl的装置，气体入口必须通入HCl气体； ②X干燥管中盛放的无水CuSO4检验分解产生的水蒸气； ③C中湿润的红色石蕊试纸检验HCl以及反应产生的Cl2； ④D为尾气处理装置，吸收HCl和Cl2。
第3步，审问题信息：结合第1步、第2步提取的有效信息，结合题目提出的具体问题，联想
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