参考答案
1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．D 7．A
8．1 正四面体 sp Mg 第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子 面心立方密堆积 CuCl Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4]
×10
9．1-丙醇 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O CH3CH2COCl 取代反应
10
+
2+
3
羟基、羧基 n+(n-1)H2O 20
10．品红溶液 验证X中是否含有CO2 E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊 cd Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色 5% 2.4%
11．bd SiO2 +3 取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+） 4.0×10-5 mol·L-1 利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干 Al3++3H2O
Al(OH)3（胶体）+3H+ 3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+
12． 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) ΔH=-1627KJ/mol K=K1/K2 小于 降低温度、减少产物浓度 B 0.0875mol/(L·min) Ⅲ M点的转化率较高，化学反应速率大，设备承压力小（若答为：M点转化率较高，催化剂活性大，设备承压力小等合理答案得分）
化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B．将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害
C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D．尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA B．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA C．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
3．由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：
下列说法正确的是 A．X、Y均是芳香烃
C．X分子中所有碳原子可能共平面
B．X、Y互为同分异构体
D．X转化成Y的反应中有消去反应
4．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是 ．．．
A．Ca电极发生氧化反应
B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣2e= CaCl2(s) C．可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作 5．下列基本操作正确的是
﹣
﹣
A．过滤
B．稀释
C．尾气处理
D．蒸发结晶
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不．正确的是 ．．
A．简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B．X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D．Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料
7．25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
甲 乙 下列溶液中的关系中一定正确的是 A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10
－
－
-4.5
mol/L
－
＋
C．图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H) D．图乙中c点的溶液：c(Na)＋c(H)＝c(HCN)＋c(OH)＋c(CN) 二、工业流程
8．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
＋
＋
－
－
⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。 ⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。 ⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。 ⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。 ⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。