(4套试卷合集)安徽省池州市重点高中2020届化学高考模拟试卷

参考答案

1.C 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D 8.羧基 +NaOH

苯丙烯醛 加成反应

+Cu2O↓+3H2O

+2Cu(OH)2

CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4

C(CH2ONO2)4

+

9.强 Ag、AgCl H2O2分解放出氧气 2Au+ClO3+7Cl+6H=2[AuCl4] +3H2O 分银液中存在[Ag(SO3)2]

3—

Ag+2SO3,加H2SO4至pH=4,SO3转化为HSO3,c(SO3)减小,平衡正向移动,c(Ag)

+2-2--2-+

增大,Ag+与分银液中Cl-反应生成AgCl SO32-+ 2H+ = SO2↑+H2O 溶液中SO42—浓度应低于1.4×10-

3

mol/L 10 H2

k正92a+b=K 10. 0.2mol/(L·min) 1.8(或) = x- 2w > p1>p2>p3 k35逆11.3d104s2 b Br>As>Se>Te H2O2分子间存在氢键 sp3杂化 三角锥形 离子键 Zn2+可以通过配位键与OH—结合成为络离子 3.24×1023/(a 3NA)

12.保持漏斗与反应容器内的气压相等 2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ + 8H2O 安全瓶(或“防止装置C中液体倒吸入装置A中”) 漏斗口径较大,被吸住的液体会迅速回落烧杯中 水浴 b 增大蒸气与外界接触面积,提高冷凝回流效果 C2H5Cl、CCl3COOH 蒸馏 59%

化学高考模拟试卷含答案

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型 A.化合反应

B.分解反应

C.氧化还原反应

D.置换反应

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B.常温常压下,7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C.标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA

3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列叙述不正确的是 W A.简单阴离子的还原性Y强于X

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是

X Y Z

A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 5.HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是 A.可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C.该物质能发生酯化、缩聚、水解反应

B.1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 D.分子中所有原子可以处在同一平面上

6.某课外小组运用电化学原理合成氨,其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A.放电时,b极表面H2和CO均被氧化 B.该电池工作时,H由b极区迁移至a极区 C.a极的电极反应为N2+6H+6e=2NH3 D.b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2

+

-+

c(A-)7.25℃时,向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与变化关系如图所示

c(HA)c(A-)c(A-)p=-lg。下列叙述错误的是 c(HA)c(HA)

A.E点溶液中c(Na+)=c(A-) B.Ka(HA)的数量级为10-4

c(A-)C.滴加过程中-保持不变

c(HA)?c(OH)D.F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-) 二、填空题

8.(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是________,B原子的杂化轨道类型是_____________。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示: I1/ kJ·mol-1 738 I2/ kJ·mol-1 1451 I3/ kJ·mol-1 7733 I4/ kJ·mol-1 10540 I5/ kJ·mol-1 13630 M是_____ (填元素符号),判断理由为________________________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于______。

(3)A原子的价电子排布式为3s3p,铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为______________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。

③已知该晶体的密度为pg . cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。 三、推断题

9.高分子化合物H的合成路线如下:

25

回答下列问题

(1)A的化学名称为__________。

(2)B→C的化学方程式为_________________。

(3)E的结构简式为___________;由E生成F的反应类型为______________________。 (4)G中官能团名称为___________;由G→H的化学方程式为______________________。

(5)芳香族化合物L与G的官能团相同,但L的相对分子质量比G小28。则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有3个取代基的重

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)