A．①② C．②③⑤ 答案 C
B．③④⑤ D．①④⑤
解析 ①石灰石不能用作干燥剂，故①错误；②不锈钢、青铜、生铁都是合金，故②正确；③浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，故③正确；④过氧化钠不属于碱性氧化物，故④错误；⑤醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在电离平衡，故⑤正确。
14．(2018·六安第一中学高三月考)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________________。
(2)淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为________________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有________g该物质参加反应。
(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：_________________________________________。
答案 (1)树状分类法 (2)Ⅰ
(3)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 (4)2∶1 (5)168
(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑
解析 (1)由分类图知，该分类方法为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：
高温
(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为
。
高温
(3)CO为还原性气体，在高温下还原Fe2O3，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2发生了自身的氧化还原反应，被氧化和被还原的氮元素的质量比为2∶1。
(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。根据化学方程式可知转移8 mol电子时，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。
(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到脱水的作用，反应的化学方程式为AlCl3·6H2O＋6SOCl2===AlCl3＋12HCl＋6SO2↑。
15．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜――→铜绿――→A――→Cu(OH)2――→B――→Cu H
2
高温
①②③④⑤
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。 (3)写出④、⑤的化学方程式：
④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是________________________________________________________________________。
答案 (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)Cu(OH)2=====CuO＋H2O
△
CuO＋H2=====Cu＋H2O (4)① ②③ ④
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