5、于50mL 0.1mol/LHAc中加入25mL 0.1mol/L的KOH，pH值为多少？已知HAc
?的Ka=1.76×10-5。
6、在5.0mL 0.1mol/L的HAc溶液中需加入多少克NaAc，溶液的pH值才能达到5.5？
?已知MNaAc=82，HAc的Ka=1.76×10-5。
Ⅵ 沉淀溶解平衡
一、是非题：
1、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀应越完全。( )
2、一种难溶电解质的容度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和状态(或平衡状态)时的离子浓度幂的乘积。( )
?3、两难溶电解质，Ksp小的那一种，它的溶解度一定小。( )
4、对相同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度也越大。( ) 5、Ksp，AgCl(1.56×10-10)＞K???sp,Ag2CrO4(9×10-12)但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的
溶解度。( )
6、BaSO4在NaCl溶液中的溶解度比纯水中大。( )
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7、BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大。( )
?8、将足够的Cl- 加入0.10mol/L Pb2+溶液中，使Cl- 的浓度为0.010mol/L(PbCl2的Ksp
为1.7×10-5)就生成沉淀。( )
?9、PbI2、CaCO3的Ksp相近，约为10-8，饱和溶液中[Ca2+]和[Pb2+]应近似相等。( )
10、用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的容度积不变，其溶解度改变。( ) 11、混合离子中，能形成容度积小的沉淀者先沉淀。( )
12、凡是容度积大的沉淀一定会转化成容度积小的沉淀。( ) 二、选择题：
?1、Zn(OH)2的Ksp=1.8×10-14，其在纯水中溶解度为( )。
A．1.4×10-7 B．2.6×10-5 C．1.7×10-5 D．6.7×10-8 2、在已经饱和的BaSO4水溶液中，加入适量的NaCl固体，则BaSO4的溶解度( )。 A．增大 B．不变 C．减小 D．根据浓度变化
3、难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl，有的不溶于HCl，其主要原因是( )。
?A．晶体结构不同 B．酸碱性不同 C．Ksp不同 D．溶解速度不同
???4、在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)，Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)，AgCl(Ksp=1.56×10-10)
三物质中，下列说法正确的是( )。
A．Mg(OH)2溶解度最小 B．Ca(OH)2溶解度最小
?C．AgCl溶解度最小 D．Ksp最小的溶解度最小
5、在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀的Pb(NO3)2溶液，则(PbS的
??=3.4×10-28，PbCrO4的Ksp=1.77×10-14)( )。 Ksp
A．PbS先沉淀 B．PbCrO4先沉淀 C．两种沉淀同时出现 D．两种沉淀都不产生
6、在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀的AgNO3溶液，则(已知
??AgCl的Ksp=1.56×10-10，Ag2CrO4的Ksp=9×10-12)( )。
A．先有Ag2CrO4沉淀 B．先有AgCl沉淀 C．不产生沉淀 D．两种沉淀同时析出
7、分别向沉淀物PbSO4(Ksp=1.16×10-8)和PbCO3(Ksp=9.3×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A．两者都不溶 B．PbSO4溶，PbCO3不溶
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??C．两者全溶 D．PbSO4不溶，PbCO3溶
8、加Na2CO3于1L 1mol/LCa(NO3)2溶液中，使CaCO3沉淀( )。 A．加1molNa2CO3的沉淀多 B．加1.1molNa2CO3的沉淀多
C．加Na2CO3越多，沉淀越多 D．加Na2CO3多，沉淀中含CO32-按比例增大 9、Ag2CO3可溶于稀HNO3，但AgCl不溶于稀HNO3中，这是因为(已知AgCl 的
??=1.56×10-10，Ag2CO3的Ksp=6.65×10-12)( )。 Ksp
?? A．Ag2CO3的Ksp小于AgCl的KspB．AgCl的溶解度小于Ag2CO3的溶解度 C．稀HNO3是氧化剂 D．盐酸是强酸
?10、Mg(OH)2可溶于[Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11]( )。
A．H2O B．浓(NH4)2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
???11、AgBr的Ksp=7.7×10-13，AgCl的Ksp=1.56×10-10，AgBr溶解的?rGm比AgCl
?溶解的?rGm ( )。
A．高 B．低 C．相等 D．相近
?12、已知AgCl、Ag2CrO4、AgBr的Ksp分别为1.56×10-10，1.1×10-12， 5.0×10-13，
在下列难溶盐的饱和溶液中，[Ag+]最大的是( )。
A．AgCl B．Ag2CrO4 C．AgBr D．
13、将AgCl与AgI饱和溶液中的清溶液等体积混合，并加入足量的AgNO3，其现象
为：( )。
A．只有AgI沉淀 B．只有AgCl沉淀 C．AgI和AgCl都沉淀，但以AgI沉淀为主 D．AgI和AgCl都沉淀，但以AgCl沉淀为主
?14、[CO32-]是[SO42-]的多少倍时，BaSO4才能转化为BaCO3。(BaSO4的Ksp=1.08×
?10-10，BaCO3的Ksp=8.1×10-9)( )
A．35 B．42 C．84 D．75 三、填空题：
1、溶度积原理是：Qi＞Ksp ，则( )；Qi＜Ksp ，则( )；Qi=
? ，则( )。 Ksp
??2、Mg(NH4)PO4的溶度积表达式是( )。
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3、某溶液里同时含有浓度为0.01mol·L-1的Br -、Cl-、I-，如欲将三种离子分开，可采用( )的方法，逐滴加入( )。
4、在含有大量固体的BaSO4的溶液中，经一段时间达到平衡后，该溶液叫（ ）
?溶液。该溶液中[Ba2+]和[SO42-]的离子积( ) Ksp，加入少量Na2SO4后，BaSO4
的溶解度( )，这种现象称为( )。
5、Mg(OH)2饱和水溶液的[OH-]=2.88×10-4mol/L，Mg(OH)2的溶解度是( )。 四、计算题：
??1、 已知HgS的Ksp=1.6×10-52，MnS的Ksp=2.5×10-10，在含有HgS沉淀的溶液中，
加入可溶性锰(Ⅱ)盐时，能否将HgS转化为MnS？
2、 将40.0mL 0.10mol/LAgNO3与10.0mL 0.15mol/LNaBr溶液混合后，溶液中Ag+离
?子和Br-离子的浓度分别是多少？(AgBr的Ksp=5.0×10-13)
?3、 常温下，用强酸可溶解Al(OH)3，计算该反应的平衡常数。[已知Al(OH)3的Ksp=5.0
×10-33]
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