2016普通化学作业及单元练习题

5、H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O I3-+2e=3I-

??I?3??H3AsO4/H3AsO3?0.55V

/I??0.533V

分别判断溶液pH=7时和溶液 [H+]=6mol·L-1时,H3AsO3+H2O+ I3-= H3AsO4+2H++3I-

的反应方向。

Ⅷ 原子结构

1、当n=3时,l可取的值是哪几个?写出它们的轨道名称。

2、根据原子核外电子排布规律,写出14号和29号元素的基态电子构型和外层电子构型。

3、根据下列元素的外层电子构型,指出其在周期表中的位置(周期、族和区)及(1)、(2)的最高氧化数。(1)2s1,(2)3s23p4,(3)3d74s2。

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4、某元素原子X的最外层只有一个电子,其X3+离子的最高能级三个电子的主量子数为3,角量子数为2,写出其元素符号,指出其所在的周期和族。

5、下列原子基态时电子构型如下,各自违背了什么原理?并写出改正的电子构型。 (1) 5B 1s22s3, (2)7N 1s22s22px22py1, (3)4Be 1s22p2,

Ⅸ 化学键与分子结构

1、邻硝基苯酚和对硝基苯酚的分子量相等,组成元素的种类和原子数量也都相同,但前者熔点为45℃,而后者熔点为114.0℃。解释其原因。

2、将下列两组物质按熔点高低顺序排列。 (1)NaF、CaO、MgO、SiCl4、SiBr4; (2)SiO2、HF、HCl。

3、判断下列各组物质的不同化合物分子之间存在的分子间力的类型。 (1)苯和四氯化碳 (2)甲醇和水 (3)氦和水 (4)溴化氢和氯化氢

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Ⅹ 配位化合物

1、利用Kf计算下列平衡体系的平衡常数:[Ag(NH3)2]++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+2NH3。

?7?3?13(K?,) [Ag(NH)]?1.1?10K[Ag(SO)]?2.9?10f32f232

2、计算100mL 1.0mol·L-1的氨水中能溶解AgBr晶体多少克?

?7)?7.7?10(K?f[Ag(NH3)2]?1.1?10,Ksp(AgBr??13,MAgBr=188)

3、计算在1×10-3 mol·L-1的Mg—EDTA溶液中,Mg2+的离子浓度为多少? (已知:KfMg?EDTA?1.0?10)

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?94、某溶液中含有0.10mol·L-1游离NH3、0.10mol·L-1NH4Cl和0.15mol·L-1[Cu(NH3)4]2+。计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成的可能?

?2??(KspCu?OH?2?2.6?10?19,K??2.1?1013,KbNH3?H2O?1.79?10?5) f[Cu?NH3?4]

第二部分 单元练习题

Ⅰ 气体、溶液和胶体

一、是非题:

1、相同聚集状态的几种物质相混,便得到单相系统的混合物。( )

2、在t℃时,液体A较液体B有较高的蒸汽压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。( )

3、0℃以下纯水不能以液态形式存在。( )

4、一个溶液所有组分的摩尔分数的总和为1。( ) 5、0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。( ) 6、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。( ) 7、江河入海口形成三角洲,原因之一是海水中的氯化钠对江水中土壤溶胶的聚沉作用造成的。( ) 二、选择题:

1、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后,将使其( )。 A.熔点高于0℃ B.熔点低于0℃

C.熔点仍为0℃ D.熔点与溶质分子量有关 2、不挥发的溶质溶于水后会引起( )。

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