B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是 A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F B．简单离子的半径：F>G>C>D C．1 mol EC2中含2 mol E-C键
D.A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键 5．No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No B. 2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No C．标准状况下，11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No
D. 2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No 6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 2Al3++3S042-+3Ba2++60H-=2AI(OH)3↓+3BaS04↓ 7．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯 B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤 C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液 第
II卷（非选择题共58分）
8．（14分）向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B， 发生反应xA(g)+2B(g) yC(g)。恒温下反应10 min 后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I； 18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。 容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所 示，请根据题给信息回答下列问题：
(1)从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)= ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=____。x：y=____。
(2)容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是一 一（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为____反应（选填“放热”或“吸热”）。
(3)推测第10 min时改变的反应条件可能是____（选填编号）。
①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气
(4)若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常
数分别为K1和K2。则Kl=_ ，且K1___K2（选填“>”、“<”或“=”）。
9．(14分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装
置示意图如下：
实验步骤如下：
I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3）， 再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。 II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴 环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴 加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。 请回答下列问题：
(1)本实