①仪器乙名称为__；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是__，
甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是__。
②制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是__（选填编号）； 收集装置是__（选填编号），选择该收集装置的理由是__。
③含 0.3molHCl 的盐酸，与足量的 CaCO3 反应，最多可以得到 CO2 ____g。 五、流程题
22．燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）=_________；
（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式_________． （3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的_________（填字母序号） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 六、计算题
23．在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_____克．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_____
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数．_____
24．将20gNaCl和Na2SO4的固体混合物，加入400g BaCl2溶液恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥固体沉淀物，称得质量为23.3g。(已知：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓) 计算：(1)原混合物含有NaCl的质量。 (2)所用400g BaCl2溶液的溶质质量分数。 七、探究题
25．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什
么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）
（提出问题）滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？ （查阅资料）
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。 ②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。 （猜想验证）
Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有_____（写化学式）。
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_____。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是____。
Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有____（填化学式）。请你和小雨一起验证他的猜想。 实验操作 取少量滤液于试管中，向其中滴加_____________。 实验现象 实验结论 溶液___________ 小雨的猜想成立 Ⅳ.根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有_____。 （得出结论）最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B D B B A D B D A B D D D C 二、填空题 16．（1）溶解，（2）2：1，（3）＞ 17．1)二
氢原子和氧原子
18．O2 He CuSO4 三、简答题
19． NH4Cl 不饱和 70.4
20．BaCl2 CuSO4 NaOH 先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，滤液变红，证明氢氧化钠一定存在 四、实验题
21．锥形瓶 氯酸钾和二氧