D．丁苯橡胶属于高分子化合物
18．以下“原料→产品”的关系不符合实际的是 A．海带→碘 B．石油→柴油 C．蛋白质→肥皂 D．海水→淡水
19．（6分）实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解 D．纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快
++3+2+--2-2-20．（6分）检验某溶液中是否含有Na、K、Fe、Mg、Cl、I、CO3、SO4，限用试剂有：盐酸、硫酸、
硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：
(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是 A．试剂①为硝酸钡 B．试剂②一定为盐酸
C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种 D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1- 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO4列问题:
2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下
(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。 (5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______ ①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸