正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确； 答案为D
20．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4
B．如右图所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si
C．若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>Y D．在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 【答案】B
【解析】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；B. 盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，根据如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si，B错误；C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y，C正确；D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗既具有金属性也具有非金属性，是一种优良的半导体材料，D正确，答案选B。
点睛：判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等) 实验序号 盐酸体积(mL) 样品质量/g CO2体积/L (标准状况) (1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1
(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g
I 100.0 9.2 II 100.0 15.7 III 100.0 27.6 2.24 3.36 3.36 【答案】1.5 13.8 【解析】 【分析】
NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO-3=H2O+CO2↑。 【详解】
（1）由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑
3.36L=0.15mol，则盐酸的浓度为1.5mol/L，故答案为：1.5； 反应可知n（HCl）= n（CO2）=22.4L/mol（2）由题给数据可知9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反应，设NaHCO3、KHCO3的物质的量分别
2.24L为xmol、ymol，由碳守恒可得xmol+ymol=22.4L/mol①，由混合物质量可得
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g②，解联立①②得x=0.05，y=0.05，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCO3和KHCO3的物质的量为0.15mol×1，则混合物的质量为0.15mol×1×84g/mol+0.15mol×1×100 g/mol=13.8g，故答案为：13.8. 222三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
(1)操作①的名称是______。
(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。 (3)试剂a可以是______（填序号）。 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。 (5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。
【答案】过滤 将I-氧化为I2 ①② 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【解析】 【分析】
分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。 【详解】
(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤； (2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；
(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。 【点睛】
本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：
（1）写出各物质的化学式：
A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。 （2）写出下列反应的化学方程式： B→A：________________________。 B→C：___________________________。
（3）写出C→F的离子方程式：___________________。
（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。
【答案】S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ ABDE 【解析】 【分析】
A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。 【详解】
(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；
(2)B→A的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；
(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。 【点睛】
本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．某原电池装置如图所示。
（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）正极上的现象是________________________________________。 （3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。 （4）电池的总反应是_______________________________________。 【答案】Zn氧化有无色气泡产生锌片Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑
【解析】（1）如图Cu-Zn-稀硫酸原电池，电解质溶液为稀硫酸，Zn为负极，Cu为正极，负极失电子发生氧化反应。（2）正极反应为：2H++2e-=H2↑，故在正极上有气体生成。（3）负极失电子，则电子由锌片 沿导线流出。（4）Cu-Zn-稀硫酸原电池反应原理为锌与稀硫酸反应，方程式为Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑。点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和电子移动方向等，掌握原电池原理是解题关键，题目较简单。