D、T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1mol CO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误； 答案选C。 4．B 【解析】
试题分析：A、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，错误，不选A；B、油脂水解都生成甘油，正确选B；C、蛋白质水解最终产物为氨基酸，错误，不选C；D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，错误，不选D。
考点：糖类油脂蛋白质的性质 5．B 【解析】
试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。 【考点定位】考查化学用语的正误判断
【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 6．B 【解析】 【分析】
吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；
吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。 【详解】
A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合； B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合； C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合； D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合； 答案选B。 【点睛】
本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。 7．D 【解析】 【分析】 【详解】
A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；
B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；
C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系； D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。 8．C 【解析】 【详解】
A．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误； B．CH3CHO中只含共价键，B错误；
C．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C正确； D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，D错误； 答案选C。 【点睛】
本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答。一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。 9．B
【解析】烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2 ＝nCO2 ＋m/2H2 O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。 10．A 【解析】 【分析】
由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I—氧化生成I2，加入有机溶剂萃取分
液得到含I2的有机溶液。 【详解】
A项、步骤①为海带灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误； B项、步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I—的水溶液，装置II为过滤装置，故B正确； C项、步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液，装置I为萃取分液装置，故C正确； D项、步骤②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I—氧化生成I2，步骤②和④均用到烧杯和玻璃棒，故D正确； 故选A。 【点睛】
本题考查了海带提取碘，注意结合题给流程的分析，依据物质性质分析判断实验的基本操作是解答关键。 11．C 【解析】 【分析】
根据题意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。 【详解】
=根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）
22g=0.5mol，n（NaOH）
44g/mol=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为
2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为aKJ，则2molCO2反应放出热量为4aKJ，+3NaOH═NaHCO3 aq）+Na2CO（+H2O即热化学反应方程式为2CO（（aq）（（l）△H=-4aKJ/mol①。2g）3aq）+CO2又1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量，则热化学方程式为 2NaOH（aq）═Na2CO（+H2OCO2(g)+NaOH(aq)（g）（l）△H=-bKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，3aq）ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1，故C正确； 答案选C。 12．C
【解析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动，A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在负极发生氧化反应，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。
点睛：本题考查原电池知识，注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。 13．B
NaHCO3(aq)
【解析】 【分析】 【详解】
无水硫酸铜遇水即显蓝色，常用来检验水的存在，浓硫酸用来吸水，所以答案选B。 14．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．NaCl中只含有离子键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，H2O是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故B正确；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O与H之间存在共价键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，而氯气是单质，故D错误。 答案选B。 15．C
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素，Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。A、Y、M同主族，原子序数：Y 点睛：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，熟练掌握元素周期表的结构为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。根据四种元素在周期表中的位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。再根据元素的构、位、性关系进行推断。 16．B 【解析】 【分析】 【详解】 A项、 与 的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故