高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ） A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 【答案】C 【解析】 【详解】
汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。 2．酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是（ ） A．O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
SO2 与空气中的水反应生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO 2 在空气中粉尘的作用下与空气中的氧气反应转化为SO3，溶于雨水形成酸雨，答案选C。 【点睛】
酸雨的形成与硫的氧化物或氮的氧化物有关，是煤的燃烧，汽车尾气等造成的。 3．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ 【答案】B 【解析】 【详解】
A．因H+、HCO3-能够发生复分解反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．H+、Fe2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B选；
C．Cu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选； D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；
B．H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3- D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
B．N2
C．SO2
D．CO2
故选B。
4．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(数之差为
A．86 B．136 C．50 D．222 【答案】C
【解析】分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数，据此解答。 详解：根据
可知质子数是86，质量数是222，则中子数＝222－86＝136，因此该核素核内中子数与
)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子
质子数之差为136－86＝50。 答案选C。
5．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( ) A．BaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
由于给出的物质中含有NH4+离子，所以应该用碱，排斥AC选项。因为需要鉴别的物质中有的含有SO42-，则应该加入Ba2+。故鉴别试剂是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中会产生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中会放出有刺激性气味的气体；加入到KCl溶液中，无任何现象发生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生。四种溶液现象各不相同，因此可以鉴别，故选项的B。 6．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）
熔物质 分子式 点℃ 乙二C2H6O2 -11.5 醇 丙三C3H8O3 17.9 醇 A．萃取法 【答案】D 【解析】 【分析】
B．结晶法
C．分液法
D．分馏法
290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 198 1.11 易溶于水和乙醇 点℃ 沸密度（g/cm3） 溶解性 B．Ba(OH)2
C．Ba(NO3)2
D．NaOH
【详解】
分析表中数据信息可知，乙二醇和丙三醇为互溶液体，故不能用分液法、结晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸点差别较大，可以采用蒸馏法分离。 故选D。 【点睛】
分离、提纯的方法：
1.蒸馏：分离、提纯沸点相差较大的混合溶液；
2.重结晶：分离、提纯溶解度受温度影响较大的固体混合物； 3.分液：分离、提纯互不相溶的液体混合物； 4.洗气：分离、提纯气体混合物； 5.过滤：分离不溶性的固体和液体。 7．下列有机化学方程式书写正确的是（ ） A．CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B．+HO-NO2+H2O
C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 D．CH3CH2OH+CH3COOH【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、甲烷和氯气发生取代反应，化学方程式为CH4+Cl2B、该反应为苯的硝化反应，正确；
C、乙烯和溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2D、该反应漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOH本题选B。
8．《本草纲目》中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（ ） A．水解反应 【答案】A 【解析】
碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。
B．置换反应
C．醋化反应
D．加成反应
CH2BrCH2Br，C不正确；
CH3COOCH2CH3＋H2O，D不正确。 CH3Cl+HCl，A不正确，；
CH3COOCH2CH3
9．下列反应HCl作还原剂的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．
【答案】D 【解析】 【详解】
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项A错误；
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项B错误； C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，选项C错误； D、
反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl
是还原剂，选项D正确； 答案选D。
10．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是 A．加少量浓盐酸 B．加少量NaCl溶液 C．加少量NaNO3固体 D．加少量Na2SO4固体 【答案】D
【解析】反应的实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，影响反应速率的因素有H+的浓度和铝条的表面积，另外温度不同，反应速率不同，但是加入少量Na2SO4固体，参加反应的H+的浓度不变，对反应速率没有影响，故选D。
点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意C项，加入硝酸钠与加入硫酸钠固体的区别，要知道硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。 11．将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO2 【答案】A 【解析】 【分析】