加和，问该混合溶液的H3O的浓度是多少mol?dm？
34. 对于一个三元酸H3AsO4，离解常数分别为K1=2.5 ?10, K2=5.6 ? 10, K3=3?10问多大的H3AsO4浓度才会得到[AsO4?]=4? 10
3
－18
－4
－8
－13
+－3
，
mol?dm？
3
－3
2
3
+
+
－3
35. 把0.100molH3PO4和0.200molNaH2PO4溶于水, 配成1dm溶液。已知K1=7.5?10，K2=6.2 ?10，K3=1 ?10
－8
－12
，试计算此溶液中H3PO4、H2PO4?、HPO4?、PO4?、H3O和Na的浓度。
H3O + HCO3 K1=4.16 ?10 H3O + CO3? K2=4.84 ?10
+
2
+
2
－8
－11
+
－
－7
36. 已知 CO2 + 2H2O HCO3? + H2O
－3
试求0.034mol?dm CO2 溶液中H3O,CO3?和HCO3?的浓度。
37. 已知一弱碱BOH的离解常数为1.50 ?10。假设1.25 ?10mol的BCl（为一强电解质）和1.25? 10mol NaOH制成1dm溶液，求此溶液中，B、OH? 和BOH的浓度？
－3
3
+
－3
38. 假设1.00dm 的0.100mol?dm HCl 和1.00dm 的0.1000mol?dm Na2SO4混合，求此溶液中H3O、SO4?、HSO4?离子的浓度各为多少？（假设溶液的体积可以加和，K2=1.26? 10)
+
2
－2
3－33－3
39. 根据HAc、NH3?H2O、H2C2O4、H3PO4四种酸碱的电离常数，选取其中适当的酸及其共轭碱来配制pH=7.51的缓冲溶液，其共轭酸碱的浓度比应是多少？
40. 把10.0cm pH =1.500的H2SO4和20.0cm pH =1.500的NaHSO4混合（体积可以加和）问混合后溶液的最终pH为多少？
41. 有0.250 dm含有0.350mol?dm的醋酸和0.350 mol?dm的醋酸钠溶液的缓冲溶液。若加入30.0cm的0.100 mol?dmHCl于此缓冲溶液中，试求溶液pH的变化？（Ka=1.8? 10) 42. 有80.0cm 的0.169 mol?dm NH3 和0.183 mol?dm10.0cm 0.100 mol?dm
3
3
－3
3
－3
－3
3
－3
－5
3
－3
－3
3
3
的NH4Cl的缓冲溶液，若加入
－5
－3
HCl，问pH 是如何变化的？（Kb=1.81? 10,体积可以加和）
－3
43. 有1dm 的6.0 mol?dm NH3溶液。问必须加入多少立方厘米1.0 mol?dm
－3
3
－3
NH4Cl，才
能得到pH=9.00 的缓冲溶液。（体积可以加和）
44. 多少立方厘米 1.00 mol?dm 的NaOH 加入100.0cm 的1.00 mol?dm 的H2SO4 产生的缓冲溶液 pH=1.900？（体积可以加和）
45. 把10.0cm的0.100 mol?dm H2SO4加入到0.100dm 含0.150 mol?dm的NaHSO4和0.15mol?dmNa2SO4的缓冲溶液中，问pH是如何变化的？（体积可以加和）
46. 已知一标签上写着0.0200 mol?dm的HNO2溶液，试求此溶液中H3O、NO2?和HNO2的浓
－3
+
－3
3
－3
3
－3
度。（Ka = 4.5? 10)
47. 假设1.08g HClO2加到427cm的0.0150 mol?dm NaClO2溶液中（体积不发生变化），计算H3O、ClO2?和HClO2的最终浓度。（Ka=1.1 ?10）
+
－2
3
－3
－4
48. 某生化实验室有pH为7.50动脉血样品20.00cmCO2(CO2+H2CO3)和HCO3?的浓度。
3
3
(1)若在298K、101kPa气压下酸化此样品后，能释放出12.2cm的CO2，求血液中 (2)已知在101kPa CO2的气压下，被CO2饱和的动脉血液中含0.031mol CO2(CO2+H2CO3)，
25
则上述动脉血液样品上方CO2的分压是多少？ 49. 根据Pauling规则，估计下列各酸的pK1：
(1) H2CrO4 (2) HBrO4 (3) HClO (4) H5IO6 (5) HSO3F (6) H3AsO4 50. 在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
(1) BF3 (2) SbF5 (3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H6
51. 已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8? 10，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。 52. 已知反应： HCl + HAc
+
－4
H2Ac + Cl? (在冰醋酸溶液中进行）的平衡常数为2.8 ?10,又知
+
－9
－15
HAc的自偶电离后的离子积常数为3.6? 10中、H2Ac、Cl?、Ac?的浓度。
，试计算1.0? 10 mol?dm的HCl的HAc溶液
－8
－4－3
53. 氢氧化银（AgOH）不溶于水（Ksp=1 ?10）。试设计一种简单的定性实验来确定AgOH是强碱还是弱碱？
54. 写出下列各酸的共轭碱的式子：
(1) H3PO4 (2) HSO4? (3) SH? (4) Cr(H2O)6 (5) H2AsO4?
3+
55. 写出下列各碱的共轭酸的式子： (1) C2H5NH2 (2) H4IO6?
(3) B(OH)4? (4) VO(OH)
+
+
56. 指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？ (1) AlCl3 (2) OH? (3) Br? (4) H2O (5) NO (6) CO2 (7) NH3 (8) Fe (9) (CH3)2S (10) SbF5 57. 试指出NH3和NF3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。 58. 用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？ (1) BF3 + F? ? BF4? (2) S + SO3? ? S2O3?
2
2+
2
2+
3+
(3) AlCl3 + Cl? ? AlCl4?
(4) Co + 6NH3 ? Co(NH3)6
59. 己知H3PO2和H3PO3的K1值为10，试根据Pauling含氧酸规则，推出H3PO2和H3PO3分子中的键连方式。
60. 纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中H3SO4和HSO4离子的迁移速度可以与水中的H3O和OH离子的迁移速度相提并论。 61. 写出下列各溶剂的自偶电离式:
(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l) 62. 已知在液氨中能发生下列两个反应： NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3
26
+
－
+
－
－2
2NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3
请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。 63. 试完成并配平下列反应方程式（M为金属）
(1) M＋NH3
(2) M＋NH4Cl
(3) M(NH2)2
64. 无论是液态的BrF5还是AsF5都是不良的电解液，但是它们的混合物都是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。 65. I2与S2O6F2之间可以进行化学计量控制反应 (1) 试写出I2∶S2O6F2＝1∶3的化学反应方程式 (2) 试写出I2∶S2O6F2＝3∶1的化学反应方程式 (3) 试写出I2∶S2O6F2＝2∶1的化学反应方程式 (4) 上述反应属于哪种类型反应？
66. 写出下列在100%H2SO4中化学反应方程式
*
(1) HNO3(1mol) + H2SO4(2mol) υ = 4
*
(2) H3BO3(1mol) + H2SO4(6mol) υ = 6
*
(3) I2(7mol) + HIO3(1mol) + H2SO4(8mol) υ = 16
*
υ表示反应方程式右边的离子数（以mol计，可由冰点测定仪确定） 67. H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH是等电子体。
(1) 确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。
(2) 若将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体B。红外光谱显示，固态B存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B的结构简式。 (3) 上述实验事实说明H2O2的什么性质？
68. 钛矿物（如金红石TiO2）需要用焦硫酸钠在800℃附近熔融，成为可溶性物质，化学反应方程式表示为：TiO2 + Na2S2O7 Na2SO4 + TiO(SO4)，试确定上述反应物种中的酸和碱。
27
69. 试写出在氯化亚硝酰非水溶剂中，(NO)AlCl4与[(CH3)4N]Cl反应的方程式。
70. 试确定下列非水体系中的反应中叙述者反应物为酸？何者反应物为碱？并指出在何种非水体系中进行反应？
+－+－
(1) PCl4 + ICl2= PCl5 + ICl (2) 3Li + 3NH2 = Li3N + 2NH3 (3) NO +ClF4 = ClF3 + NOF
+
－
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