H2(g) + I2(g)
2HI(g)
74. 下列可逆反应达到平衡： 2A(g) + B(g)
C(g)。在两升的容器内反应物A的量为1.2mol，B的量为
3
0.8mol(初始)。达到平衡后，A的量为0.9mol，求此反应的Kc。
75. 把1.0g的PCl5放入250cm的长颈瓶中，长颈瓶加热到250℃，PCl5离解并达到平衡，PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)。在平衡时Cl2的量为0.25g，问在250℃时，这个离解反
应的Kc为多少？
76. 在一定的温度下，SO2和O2作用生成SO3的反应，其平衡常数为Kp=2.25,设在该温度下参加反应的SO2为5mol，O2为4mol，要使平衡时有80％的SO2转变为SO3，问反应的总压应当是多少？
77. 在27℃和1atm下，NO2相对于H2的密度为38.34，求： (1) NO2的转化率为多少？
(2)这温度下的平衡常数Kc，Kp为多少？(2NO2 78. 固体碳酸铵按如下的方程式分解： (NH4)2CO3(s)
2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
在某一高温下，NH3、CO2和H2O气体的总压是由纯的固体碳酸铵分解产生。在平衡时，其总压为0.400atm，
(1)计算此反应的平衡常数。
(2)如果pH2O通过外界手段调到0.200atm，在(NH4)2CO3(s)还有留存的情况下pNH3和pCO2的压强为多少？
79. 为测定445℃时反应H2(g) + I2(g) 计算此反应的平衡常数Kc。
80. 在T=750K，p=300atm，分子比H2?N2=3?1时，反应： 1/2N2＋3/2H2
NH3的Kp=0.00658。设最初掺有惰性气体的原料气共有2mol，通过计算
PCl3(g) + Cl2(g)
说明当惰性气体之摩尔分数分别为0.08，0.20，0.40时，对平衡的影响。 81. 从实验得知五氯化磷蒸气能分解如下：PCl5(g)此离解反应的Kp。
82. 在一个真空容器中，混合2mol的CH4气体和1mol的H2S气体，当加热到727℃时，气
13
N2O4)
2HI(g)的平衡常数，把0.915gI2和0.0197gH2
在445℃时反应直至平衡建立，还留下0.0128g H2没有反应。
长颈瓶中起先只含纯PCl5，在2atm下加热到250℃时有69％PCl5(g)离解，计算在250℃时，
体反应CH4 + 2H2SCS2 + 4H2建立了平衡，这个容器内的总压是0.9atm，氢气的分压
是0.2atm，求这个容器的体积。 83. 对于合成氨的反应：(N2:H2＝1:3) N2 + 3H2
2NH3在500℃时平衡常数Kp=1.5×10(atm)。求压强为p=300atm时，达到平
COCl2中，CO与Cl2以相同的摩尔数相互作用，当平衡时，CO
－3
－5
衡时的氨的摩尔分数。 84. 在反应CO + Cl2
仅剩下一半，如果反应前混合物的总压为1atm，平衡时气体总压为多少？ 85. 在25℃，1atm时N2O4和NO2的平衡混合物的密度为3.18g?dm,求： (1)混合气体的平均分子量。 (2)该条件下N2O4的离解度。 (3)NO2和N2O4的分压。 (4)反应N2O4 86. 固态的NH4HS分解时建立下列平衡： NH4HS(s)
NH3(g) + H2S(g)
当25.9℃时，平衡的气体总压是0.658atm。假设在此温度下，固体NH4HS在 密闭容器中分解，瓶内原有0.45atm的H2S存在，求平衡时各气体的分压。 87. 在1000℃时FeO + COCO？
88. 在8.2℃时将0.5mol的N2O4溶于450cm的CHCl3中，分压达到平衡，问平衡时溶液中NO2的浓度若干？已知在8.2℃时N2O4
2NO2的平衡常数Kc=1.08?10。
3
－5
3
2NO2的平衡常数Kp。
Fe + CO2的Kp=0.403，求欲得1molFe需通入多少摩尔
89. 由1.5mol的NO、1.0mol的Cl2和2.5mol的NOCl混合在15dm的容器中，在230℃反应为2NO(g) + Cl2(g) ? 2NOCl(g)。平衡时，NOCl为3.06mol，试计算： (1)平衡时NO的摩尔数。 (2)平衡常数Kc、Kp。
90. 在一定温度下，一定量的PCl5的气体体积为1dm，此时PCl5有50％解离为PCl3和Cl2，用质量作用定律说明在下列情况下，解离度是增加还是减少？(此时压强为1atm) (1)降低压强，使体积变为2dm。
(2)保持体积不变，加入N2，使压强为2atm。 (3)保持压强不变，加入N2使体积为2dm。 (4)保持压强不变，加入Cl2使体积变为2dm。 (5)保持压强不变，加入PCl3使体积变为2dm。
91. 溴化亚硝酰(NOBr)是一种气态化合物，能由下面的反应生成：2NO+Br2
－1
333
3
3
2NOBr。
在25℃时，这个反应的平衡常数为116(atm)，这时所有的物质都为气态物质。这个反应是放热的，
(1)假设这些物质都引入了一个反应室中，各自的分压为：NOBr：0.8atm；NO：0.4atm；Br2：0.2atm；这样会不会发生反应？如果会，是NOBr的净生成还是它的净分解？试解释。 (2)在25℃建立平衡后温度升高到100℃，由于温度变化，NOBr是净生成还是净分解？
14
试解释。
(3)假设氦注入在25℃上式反应已达到平衡的长颈瓶中，直至长颈瓶的压强为平衡时的两倍，对于存在的NOBr的量有否影响？
92. 计算C(石墨) + 2H2(g) ＝ CH4(g)，在25℃时的平衡常数。 已知?H= －74.78kJ?mol，?S= —80.59J?mol?K。 93. 在1200K和石墨存在的情况下，CO2(g) + C(石墨)占摩尔分数为98.3%，CO2占1.69%，总压为1atm，问： (1) CO和CO2分压为多少？ (2) 平衡常数Kp为多少？ (3) 此反应的?G为多少？
94. 求下列各反应的?G和平衡常数K，（所需数据，见附表) (1) 4I?(aq) + O2(g) + 4H (2) CO(g) + 2H2(g) (3) 3H2(g) + SO2(g) (4) Ca(s) + CO2(g)
+
?
?
－1
?
－1
－1
2CO(g)。平衡混合物中CO
2H2O(l) + 2I2(g)
CH3OH(l)
H2S(g) + 2H2O(l) CaO(s) + 2CO(l)
2HI(g)的Kp=66.9，在350℃该反应的Kp=50.0。
95. 在448℃时反应H2(g) + I2(g) (1) 计算在这个温度范围内的?H。
(2) 计算在这两个温度下，反应的?G。 96. 在700K时，反应：CO(g)+2H2(g)反应的Kp值。
97. 在395℃时反应 COCl2(g)?G668。 98. N2O4(g)
2NO2(g)平衡体系的Kp和温度t℃的关系如下：
CH3OH(g)的?G700 = －13.46kJ.mol，计算此CO(g) + 2H2(g) 的Kp为4.56?10，计算此反应的
－2
－1
Kp t(℃) 0.141 25 ?
0.308 35 0.628 45 ?
?
1
(1) 将lgKp对1/T作图 (2) 从直线的斜率求?H (3) 计算每一个温度的?G (4) 计算每一个温度的?S
2+
-
99. 已知BaO(s) + H2O(l) = Ba(OH)2(s) ?rHm = －103kJ·mol? Ba(OH)2(s) + aq ? Ba(aq) + 2OH(aq) ?rHm= －52kJ·mol?
1
Ba(OH)2·8H2O(s) + aq = Ba(aq) + 2OH(aq) ?rHm = ＋64kJ·mol?
2+
-1
请回答下列问题。若能，给出答案；若不能，简述原因。 (1) 能求得BaO(s)的溶解热吗？
(2) 能求得Ba(OH)2(s)转变成Ba(OH)2·8H2O能量变化吗？ (3) 能求得“O?”(s) + H2O(l) = 2OH? (s)的能量吗？
22
(4) 能求得“O?”(s) + aq ? 2OH? (s)的能量吗？
15
100. 在298.15K时CaSO4·2H2O(s)、CaSO4(s)、H2O(l)的标准生成吉布斯函数分别为：?1796、?1320、?237(kJ· mol?)，水的饱和蒸气压为3575Pa。
1
(1) 判断在298.15K时，将CaSO4·2H2O(s)放入饱和水蒸气的空气中是否会分解。 (2) 求298.15K时CaSO4·2H2O(s)的分解压力。
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