通过计算比较1.0L6.0 mol.L-1的氨水与1.0 mol.L-1的KCN溶液，哪一个可溶解较多AgI?
解：设1.0L6.0 mol.L-1的氨水溶解x mol.L-1AgI，则c([Ag(NH3)2]+)= x mol.L-1(实际上应略小于x mol.L-1)
c (I-)= x mol.L-1
AgI(s) + 2 NH3·H2O ====== [Ag(NH3)2]+ + I- + 2 H2O
平衡浓度/（mol.L-1） 6.0-2x x x
{c[Ag(NH3)2]?)}{c(I?)/c0}{c(Ag?)/c0}0?0K???K([Ag(NH)])?K(AgI)f32sp02?0 {c(NH3.H2O/c}){c(Ag)/c}0?1.12?107?8.52?10?17?9.54?10?10 则
xx2?10 ?3.09?10?5 x?1.9?10?4 ?9.54?1026.0?2x(6.0?2x)即1.0L6.0 mol.L-1的氨水可溶解1.9×10-4mol.L-1AgI。
同上方法： AgI(s) + 2 CN- ===== [Ag(CN)2]- + I- 平衡浓度/（mol.L-1） 1.0-2y y y K=Kf([Ag(CN)2]-)·Ksp(AgI)=(1.26×10)×(8.52×10)=1.07×10
Θ
Θ
0
21
-17
5
则
yy225?3.27?10 y=0.49(mol.L-1) ?1.07?1021.0?2y(1.0?2y)即1.0L 1.0 mol.L-1的KCN溶液可溶解0.49mol.L-1AgI。可见KCN可溶解较多的AgI。 10．0.10gAgBr固体能否完全溶解100mL1.00mol·L-1的氨水中？ 解：本题有多种方法求解，现仅介绍两种。
方法1：设1.0L1.0 mol·L-1氨水可溶解x mol·L-1AgBr,并设溶解达平衡时c([Ag(NH3)2]+)= x mol.L-1(实际上应略小于x mol.L-1) , c(Br-)= x mol.L-1
AgBr(s) + 2 NH3·H2O====== [Ag(NH3)2]+ + Br- + 2 H2O 平衡浓度/（mol.L-1） 1.0-2x x x K=Kf([Ag(CN)2]-)·Ksp(AgBr)=(1.12×10)×(5.35×10)=5.99×10
Θ
Θ
0
7
-13
-6
x2?6 x=2.4×10-3 ?5.99?102(1.0?2x)故 1.0L1.0 mol.L-1的氨水可溶解2.4×10-3mol.L-1AgBr。则100mL1.00mol·L-1的氨水只能溶解AgBr的克数为2.4×10-3mol.L-1×0.100L×187.77g. mol-1 =0.045g<0.10g。即0.10g AgBr不能完全溶解于100 mL1.0 mol.L-1的氨水中。
方法2：求完全溶解0.10gAgBr所需NH3·H2O的最低浓度。
10g AgBr的物质的量：n=0.10g÷187.77g. mol-1 =5.3×10 mol
-4
-4
设 5.3×10 molAgBr溶解在100mL的氨水中：
AgBr(s) + 2 NH3·H2O====== [Ag(NH3)2]+ + Br-