解析 Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，应改为稀H2SO4，A项错误；BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3，化学方程式：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸滴定可测出溶液中NaOH的量，B项正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取CCl4中的Br2，C项错误；D项中结论错误，只能说明水垢中含有CO3，但不能说明一定有MgCO3。 4．下列相关实验不能达到预期目的的是( ) 选项 A 相关实验 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 预期目的 探究接触面积对化学反应速率的影响 2－
B 探究温度对化学平衡的影响 C 探究蔗糖水解产物具有还原性 D 答案 C
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 解析 C项，新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖的反应需碱性条件，该实验未中和催化剂硫酸，因而不能达到实验目的。
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 向2 mL NaCl和NaI(浓度均B 为 0.1 mol·L)的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L的AgNO3溶液 C 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 出现白色沉淀 该溶液一定有SO4或Ag 2－＋－1－1实验现象 火焰呈黄色 结论 该溶液一定是钠盐溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 答案 B
没有生成红色沉淀 淀粉未水解 解析 该溶液焰色呈黄色，则含有Na，但也可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，A项错误；向NaCl和NaI的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，生成了更难溶的AgI，表明
＋
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B项正确；向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，溶
液中除了可能含有SO4或Ag，还可能含有SO3，C项错误；应向淀粉水解液中先加碱中和后才能加入新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基，D项错误。 6．下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是( )
选项 实验装置 实验设计 2－
＋
2－
A 收集干燥的HCl气体 B 测定化学反应速率 C 探究电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO) D 答案 D
探究SO2的氧化性和漂白性 解析 HCl的密度比空气的大，集气瓶中的导管应该是进气管长、出气管短，A项错误；生成的气体可能会从长颈漏斗中逸出，且长颈漏斗不能控制滴加速率，故应该用分液漏斗，B项错误；稀硫酸与碳酸钠反应生成的CO2会和烧杯中的次氯酸钠溶液反应生成HClO，但无明显现象，故无法判断Ka1(H2CO3)与Ka(HClO)的大小关系，C项错误；品红褪色，是SO2的漂白性所致，与H2S反应生成淡黄色固体，是SO2的氧化性所致，D项正确。
7．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是( ) 选项 A B X溶液 紫色石蕊溶液 酸性淀粉-KI溶液 现象 溶液先变红后褪色 溶液变为蓝色
C D 答案 A
滴有KSCN的FeSO4溶液 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 溶液变为红色 有白色沉淀生成 解析 由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，A项符合题意；氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，B项不符合题意；氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，C项不符合题意；HCl可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，D项不符合题意。
8．(2017·青岛模拟)利用如图所示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是( )
选项 A B C D 答案 C
解析 A项，制得的氯气中含有水蒸气，干燥红色布条褪色，错误；B项，HCl极易溶于水，④中导管直接插入水中，会引起倒吸，错误；C项，③中出现红棕色气体，证明HNO3被还原，浓HNO3表现氧化性，正确；D项，氨气的密度比空气的小，③中导气管应左短右长，且④中导管会引起倒吸，错误。
① 浓盐酸 浓硫酸 浓HNO3 浓氨水 ② MnO2 NaCl粉末 木炭 NaOH固体 ③ 干燥红色布条 空气 空气 空气 ④ NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 水 实验目的或结论 干燥布条不褪色 制备收集HCl 浓HNO3具有氧化性 制备收集氨气