色可能是玻璃导致的，所以焰色反应要用铁丝或铂丝；C错误，氯水中的HClO，滴到pH试纸上先变红再褪色；D错误，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸的，而且浓硫酸遇水放热，所以配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中。 4．下列有关定量实验误差分析正确的是( ) 选项 A B C D 答案 D
解析 本题考查一些定量实验结果的判断。缓慢滴入略过量的NaOH溶液会导致热量的散失，使测定结果偏低，A项错误；滴定管中滴定前无气泡而滴定后有气泡会导致读出的标准液体积偏小，计算出的待测液浓度偏低，B项错误；新制氯水中有次氯酸，次氢酸的漂白作用导致无法测出新制氯水的pH，C项错误；需90 mL 1.0 mol·L NaOH溶液，只能称取4.0 g NaOH固体，用100 mL容量瓶配成 100 mL溶液，然后取出90 mL，若称取3.6 g NaOH固体配成 100 mL溶液，所得溶液浓度偏低，D项正确。
5．下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是( )。
A．进行蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
C．1-己醇的沸点比己烷的沸点高，1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 答案 B
解析 正确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，B项错误；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，C项正确；乙酸的酸性强于碳酸钠，用饱和碳酸钠可以除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，D项正确。 6．进行化学实验时必须注意安全，下列操作中不正确的是( ) A．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小
B．实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C．做CO还原CuO的实验时，尾气可用点燃的方法除去
－1
实验内容 测中和热时，先加入稀盐酸，再缓漫滴入略过量的NaOH溶液 酸碱中和滴定实验中，滴定管中滴定前无气泡而滴定后有气泡 测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH 现需90 mL 1.0 mol·L NaOH溶液，选用 100 mL容量瓶，并称取3.6 g NaOH 固体进行配制 －1实验误差分析 无影响 结果偏高 无影响 溶液浓度偏低
D．给试管中的液体加热时应先预热 答案 A
解析 重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故A错误；实验室制氧气并用排水法收集完毕后，应“先将导管移出水面，再熄灭酒精灯”，否则水会倒吸使试管炸裂，故B正确；用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，故C正确；先预热可防止试管受热不均匀炸裂，故D正确。 7．下列关于实验操作的说法正确的是( )
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 答案 D
解析 二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故A错误；玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，故B错误；苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确。
8．下列有关实验的叙述正确的是( )
A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2，加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 答案 D
解析 Na2CO3溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，A项错误；浓硫酸密度大，混合时放热，顺序是浓硫酸加入到密度小的溶液中，B项错误；溶液也可能是碱溶液，C项错误；FeCl3水解显酸性，能将Mg(OH)2溶解而除去，D项正确。 9．下列关于实验操作或设计的说法正确的是( )
A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率 答案 B
解析 A项，用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠，不是乙酸，错误；B项，做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质中含有钠，容易与水等物质反应，发生意外事故，故不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶，正确；C项，酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的下端放出，重复2～3次，错误；D项，高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时， 不能在研钵中用力研磨，以防止发生高锰酸钾晶体的迅速分解而发生意外事故，错误。 10．下列有关实验的说法正确的是( )
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1 min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10 min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应 C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L)通常需要用容量瓶等仪器 D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差 答案 A
解析 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L)属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。
B组
1．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )
－1
－1
答案 D
解析 A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓
硝酸具有强氧化性，能氧化橡胶塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。 2．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( ) 选项 实验 A 用CCl4提取溴水中的Br2 B 除去乙醇中的苯酚 C D 从KI和I2的固体配制100 mL 0.100 0 mol·L混合物中回收I2 －1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器 答案 A
解析 提取溴水中的溴的方法是萃取后分液，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A正确；乙醇和苯酚可以互溶，不能用过滤法分离，B错误；从KI和I2的固体混合物中回收I2时，利用I2易升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI，C错误；应用容量瓶配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D错误。
3．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )
选项 A 实验步骤 步骤1：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的I D 答案 C
解析 本题考查检验海带中碘元素的重要实验。灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。
4．下列实验操作能达到目的的是( )
步骤4：检验碘元素 － 实验用品