(1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，一定是钠盐，该溶液中一定不含有K ＋ (2) 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液生成 往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水溶液X中无NH4 ＋ (4) (5) (6) 该气体是Cl2 该气体一定是SO2 Y中一定含有SO4 该有机物中含有碳碳双键 X一定是浓盐酸 2－ (7) (8) (9) 解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，该溶液中一定含Fe滴加氯水后溶液显红色 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分＋2 (11) 溴乙烷未发生水解 (12) 搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 (13) 说明Ksp(BaCO3)
体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 苯酚 (17) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 分离乙酸和乙酸乙酯 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·LFeCl3(21) 溶液与0.3 mol·LNaOH溶液等体积混合 (22) 答案 (1)× NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)× 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)× NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4)× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)× O3、Cl2也能使品红褪色
(6)× 若溶液Y中含有SO3，滴加硝酸时能被氧化成SO4，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 (7)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9)× 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(10)√ Fe的检验方法正确
(11)× NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
(12)× 溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4) 2＋ 2－ 2－ －1－1Fe(NO3)2晶体已氧化变质 SO2有漂白性 该溶液一定是碳酸盐溶液 用分液法 (18) (19) (20) 有胶体生成 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 (13)√ 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落 (14)× 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 (15)× H2SO3是中强酸，电离出的H与溶液中的NO3能将SO3氧化成SO4，故该白色沉淀是BaSO4 (16)× 因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (17)× 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe能被H、NO3(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe而干扰实验 (18)× SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 (19)× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 (20)× 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 (21)× 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 (22)× 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 3．解答有关表格分析型实验题的思维模型 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。 属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。 3＋ 2＋ ＋ － ＋ － 2－ 2－ 例1 (2016·全国卷Ⅱ，13)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D [解题思路] 解答该题需要理解Fe(OH)3胶体的制备方法，掌握蒸发结晶的实验操作以及相 实验目的 制备Fe(OH)3胶体 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 除去Cu粉中混有的CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 将MgCl2溶液加热蒸干 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 关元素化合物的典型性质。 解析 A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。 答案 D 例2 (2015·全国卷Ⅰ，10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 A 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加入1.0 mol·L Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸C 仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1 mol·L MgSO4溶液D 滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1－1－1现象 结论 3＋有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe B 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 CuSO4溶液 解析 A项，因铁粉过量，发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中无Fe，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明Fe氧化性强于Cu，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。 答案 D 1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 3＋ 2＋ 3＋