点睛：本题考查元素周期律知识，对学生的分析能力、综合能力要求较高，解题关键：多角度掌握元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，易错点：④⑤是指最高价氧化物对应水化物相关的性质。 14. 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 实验室制取氯气 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. Na2SO3与浓H2SO4制SO2 【答案】D
【解析】A、NO不能利用排空气法收集，应利用排水法收集，故A错误；B、实验室制取氯气条件是加热，故B错误；C、氢气的密度比空气小，应利用向下排空气收集，图中收集装置应短导管进气，长导管出气，故C错误；D、亚硫酸钠与较浓硫酸反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，其密度比空气大，可利用向上排空气法收集，故D正确；故选D。
15. 已知aX和bY的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 ( )。 A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n 【答案】A
【解析】试题分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。 考点：考查粒子的结构与性质相关知识。
16. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200ml 1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 【答案】B
【解析】用盐酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明得到的产物为氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，HCl的物质的量为1mol·L－1×0.2L=0.2mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=n（HCl）/2=0.10mol，则混合物中含有Fe元素的质量为m（Fe）=0.10mol×56g·mol－1=5.6g，根据质量守恒可知，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为5.6g，故选B。
17. （1）下列各组物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是_______。（填序号）
m＋
n
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷
（2）有下列六种晶体：A．金刚石 B．冰 C．氧化钠 D．氯化铵 E．铁 F．二氧化硅 ①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。
②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。
【答案】 (1). ② (2). ⑤ (3). ① (4). ④ (5). F (6). B (7). D
【解析】（1）①CH3CH2OH和CH3OCH3 的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；②D和T是同种元素的不同原子，故为同位素；③H2O和H2O2既不是同位素，也不是同素异形体，也不是同分异构体和同一种物质，两者没有关系；④干冰和CO2 分子式相同结构也相同的物质，故为同一种物质；⑤白磷和红磷是由同一种元素形成的不同单质，故为同素异形体；故互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是④。（2）①直接由原子构成的且为空间状结构的晶体为原子晶体，属于原子晶体的化合物为二氧化硅，选F；②由分子构成的晶体是冰，选B；含有共价键的离子晶体是氯化铵，选D。 18. A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_________。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。 （2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。
②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。 【答案】 (1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). NH3 (4). NO2 (5). N2+O2
2NO
【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：. NH3、 NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2
2NO。
19. （17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族 ⅠA 周期 2 3 4
④ ⑨ ① ⑤ ② ③ ⑥ ⑦ ⑩ ⑧ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____。（填元素符号） ．．．．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式．．．．．．是:__________。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式）；能通过．．．________________________________说明（写反应的化学方程式）。 ．．．．．．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________ ，②的氢化物与②的最高价氧化．．．．．物的水化物反应所得的产物化学式为______ ．．．
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________（用化学方程式表示） ．．．．．
（6）比较③与⑥的氢化物，_________ 更稳定（填化学式） ．．．
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________。 ．．．．．
2-（8）写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径_________ S（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期．．
表的位置_______________________
【答案】 (1). Ar (2). HClO4 (3). KOH (4). H2CO3 (5). Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ (6). Ca(OH)2 +2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O (7). NH4NO3 (8). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (9). H2O (10).
+
-
【答题空10】2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑ (11). (12). ＜ (13). 第四周期第ⅦA族
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
（1）稀有气体Ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故填Ar；（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强；（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为： Ca(OH)2 +2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反
应所得的产物化学式为NH4NO3；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式．．．为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定比较③与⑥的氢化物，H2O比H2S更稳定；（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；（8）氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为周期ⅦA族。
20. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，充分反应后证明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的现象是__________________。
；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl－＜S2－；溴处于第四
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
①滤渣③的主要成分是：__________。滤液②的主要成分是：__________。 ②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是__________。 A．Cl2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4
③写出反应④的离子方程式：___________________________________。
【答案】 (1). KSCN (2). 先加KSCN溶液无明显变化，再加入H2O（氯水）溶液显血红色，则说明有 (3). 22FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 (4). Cu、Fe (5). FeCl2 (6). D (7). Fe + Cu2+= Fe2++ Cu
21. Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________
②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为_______g。