（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。
（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。 （3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。
（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：_____。 三、推断题
27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。 （2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。 四、综合题
28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。 (3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。 五、实验题
29．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________________________。
（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。
30．有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。
（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；
（2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法； （3）从溴水中提取溴，应用_________方法；
（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 C 20 B 3 C 21 B 4 D 22 B 5 D 23 D 6 C 24 C 7 C 25 B ﹣
+
﹣
﹣
3+
2+
2+
8 B 9 C 10 C 11 B 12 B 13 C 14 B 15 D 16 D 17 C 18 A 二、填空题 26．2MgO?SiO2 沸腾炉 CH3COOH?CH3COO+H Cl2+2I＝I2+2Cl Cu+2Fe═Cu+2Fe 三、推断题
27．Mg Si 2MgO·SiO2 光导纤维等合理即可 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 四、综合题 28．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2
Ca(ClO)2
五、实验题 29．MnO2+4H+2Cl
+
-
Mn+Cl2↑+2H2O c b 2Cl2+C+H2O
2+
4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促
进水蒸气产生 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 30．B D A C
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．以下说法中错误的是（ ） A．物质的量的单位是摩尔 B．三角洲的形成与胶体的性质有关
C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－ D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl
2．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ( ) A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯 3．下列离子方程式不正确的是 ．．．
A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ++Cl-= AgCl↓
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO3+ 2H= H2O + CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O 4．下列关于反应SiO2＋3C A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol
5．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火 B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉 C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上 D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．CO2是气体，SiO2是固体
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA B．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA C．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA 8．下列说法中，正确的是
A．1g Cl2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023 B．1 mol N2的质量是28 g
C．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na+ D．标准状况下，18g H2O的体积约是22.4 L
9．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸
10．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
+
-2+
2-+
＋
－
SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．0.05mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol
11．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是 ① 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 ．．② 取a g混合物充分加热，减重bg
③ 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ④ 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体 A．① ② B．② ③ C．② ④ D．③ ④
12．下列离子方程式中，书写正确的是 （ ） A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2↑ B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO4+Ba=BaSO4↓ D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
13．现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
15．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶2 16．下列物质属于酸的是（ ）
A．NaCl B．Ba(OH)2 C．CH3COOH D．NaHCO3
17．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05 mol/L
B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L
D．0.5 mol/L
18．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．标准状况下，1mol SiO2所占体积约为22.4L B．相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子 C．常温下，11.2L CO2含有分子数为0.5NA
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.1NA
19．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤
20．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 ．．A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性 21．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．Fe
FeCl2
Fe(OH)2
2+
2+
2-2-2+
3+