五、实验题
29．将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）
（1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。 （2）确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式： C＋2H2SO4(浓)
______。
30．实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。
现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平 G.胶头滴管
（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。 （2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。 A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 C 20 B 3 B 21 B 4 A 22 D 5 D 23 D 6 D 24 B 7 D 25 D 8 B 9 D 10 D 11 B 12 A 13 C 14 D 15 B 16 C 17 A 18 C 二、填空题 26．Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 三、推断题
27．过滤 引流 SiO2 NaOH Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 四、综合题 28． CH4 +2O2
CO2 +2H2O B CH3OH -6e+8OH=CO3+6H2O O2 +2H2O+ 4e= 4OH 14 溶解、过
－
-2－
－
－
滤 H2O2 +2I－+2H＋ = 2H2O + I2 AC 五、实验题
29．脱水 SO2 不能 SO2也可使澄清的石灰水变浑浊 C＋2H2SO4(浓) 2H2O
30．6g ACEG 搅拌，加速溶解 引流 偏高 偏低
CO2↑＋2SO2↑＋
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组离子能够大量共存的是
A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO- C．Mg、Na、Cl、SO4 D．Fe、Na、CO3、I 2．下列关于硅的叙述，不正确的是
A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应 3．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 4．下列叙述中，正确的是 A．SO2在空气中易被氧化为SO3
B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升 C．SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
5．将Cu片放入0.1 mol·L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe)∶c(Fe)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
6．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不．合理的是 ．．
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大 7．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A．CuO
B．Na2O
C．NO2
D．CO2
－1
3+
2+
2+
+
-2-3+
+
2--
8．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2、NO和N2 C．可能有Cl2、O2和N2
B．肯定没有Cl2、O2和NO2 D．肯定只有NO
9．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水 B．氯化铁溶液 C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体 10．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池 11．下列过程一定吸收热量的是
A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华 C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应 12．下列微粒不具有还原性的是： A．H2 B．H C．Cl2 D．Clˉ
13．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
+
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 A．Fe、Cu A.16 种
2+
2+
B．Zn、Fe B.18 种
2+2+
C．Cu、 H C.2 种
2++
D．Zn 、H D.5 种
2++
15．硫离子核外具有多少种不同能量的电子： 16．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 17．下列对实验过程的评价正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42— C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl 18．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．2 H2O2
2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O
－
－
－
C．FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D．FeCl2+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl 19．下列气体是红棕色的是
A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2
20．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项 试剂 现象 结论 A B C D A．A 酸性KMnO4溶液 品红溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 硫化氢水溶液 B．B 溶液褪色 溶液褪色 溶液褪色 溶液变浑浊 C．C SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2有漂白性 SO2有还原性 D．D 21．下列属于电解质的是
A．SO3 B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液
22．在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．HCO3－ B．NO3－ C．H＋ D．Fe3＋
23．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
A B C D A．A ① NaCl NaCl Na2SO4 Na2SO4 B．B ② K2SO4 K2SO4 K2SO4 K2SO4 C．C ③ KCl KCl KHCO3 KHCO3 D．D ④ (NH4)2SO4 NH4Cl NH4Cl NH4HSO4 24．下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 A 观察钠与水反应的现象 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 证明Na2O2与CO2是放热反应 检验Na2CO3与K2CO3溶液 B．B 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 C．C D．D C D A．A 25．草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为( ) A．绿色 B．紫色 C．红色 D．黄色 二、填空题
26．按要求回答下列问题。