（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别
为4.96×109、2.58×109。小李应该选用的试剂是___________________。
－
－
5．（2010佛山二模）
I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 K= 1.75×105
－
碳酸 K1= 4.30×10 亚硫酸 K1= 1.54×10
－7 －2
K2= 5.61×10
－11－
K2= 1.02×107
－
－
（１）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= _____________ 。 （２）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：
＞ ＞
（３）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）。
A. c(CH3COO) B. c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度
－
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI KSP A. NaOH
A．装置①中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成
＋
＋
AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS 8.3×10-17 5.6×10-8 B. Na2S
6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 C. KI
D. Ca(OH)2
（４）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。 6．关于下列装置说法正确的是
7．（08海南改）铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋2SO42
＋
－
2PbSO4＋2H2O。
⑴在放电时，该电池的负极材料是 ，电极反应为 ；
⑵在充电时，电池中溶液的pH不断 ；
⑶电池外电路中每通过2mol电子，电池内部消耗 mol H2SO4；
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⑷放电时：溶液中的H向 方向移动。
8．（09天津改）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
⑵负极反应式为 。
⑶电极表面镀铂粉的原因为 。
⑷该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ．2Li＋H2
△ ＋
2LIH Ⅱ．LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑