A 加热 C E 加热 B D 冰水 水
回答下列问题：
（1）试写出氨与灼热的氧化铜反应的化学方程式 。
（2）A中加入的物质是 ，B中加入的物质的作用
是 。
（3）实验时在C中观察到得现象是 。
（4）实验时冰水的作用是 。检验实验后
试管D中物质的方法和现象是_________________________________
________________________________________。试管E中收集到的气体是 。
4．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究
活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后
取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是
______________________________________________________________________。
乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①
认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）。]
②装置A中试剂的作用是 。 ③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
④能说明气体Y中含有H2的实验现象是 。
5．
5
Ⅰ．化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管 Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。 （2）硫酸溶液过稀会导致 。 （3）采用水浴加热的优点是 。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。 （5）溶液须趁热过滤的原因是 。 塞紧试管口的目的是 。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。 6．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
I、制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，停止通入SO2，继续反应片刻，过滤。 （1）烧瓶中进行反应的化学方程式为
（2）烧杯中石灰乳的作用是 。 （3）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有
________________________________________________________（写2条即可）。 （4）若实验中将N2换成空气，可能出现的问题是 。 II、制备高纯MnCO3固体：
6
MnO2和反应3h。
往制得的MnSO4溶液边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液PH<7.7，充分反应后过滤，用少量水洗涤2~3次，再用少量C2H5OH洗涤后，低于100℃干燥即得高纯MnCO3固体。 （5）检验MnCO3固体是否洗涤干净的操作、可能的现象和结论是：
（6）MnCO3固体需要在低于100℃干燥的原因可能是 。
7
2014高考化学强化复习二
无机综合应用二
【例题】．
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以?-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和
3＋
3＋
2＋
2＋
12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 ⑴步骤I前，?-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
⑵步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO4，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na
＋
＋
＋
＋
＋
＋
2?＋
等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6．0～6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
⑶步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。
⑷步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。 ⑸从母液中可回收的主要物质是_____________________。 【分析】
本题是一个工艺生产背景，目的是用锂、铝硅酸盐制备Li2CO3。
大致浏览流程图知道第Ⅰ段是把锂元素转移到溶液中，第Ⅱ段是除去杂质，第Ⅲ段是反应生成产品。 第（1）小题，固体粉碎后接着进行酸浸，要发生化学反应，故其直接目的是增大固体与硫酸的接触面积，增大了反应速率，间接目的是使单位时间内锂元素的浸出率更高。
第（2）小题，要求用调节pH的方法使杂质离子沉淀除去，显然需要用到题干中几种阳离子的沉淀pH信息，调节前是酸浸得到的溶液，硫酸必然是过量的故酸性较强，调节的目的应该是使pH升高，故应加入可以中和酸的物质。
第（3）小题，隐含的信息更多了，这时需要把物质的转化流程梳理一下：调节pH到6.5只能除去H、Al3、Fe3，而且还引入了Ca2，说明还存在的杂质离子是Fe2、Mg2、Ca2、Na，H2O2溶液
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
是氧化剂可将Fe2氧化为Fe3，石灰乳可接着将Mg2和Fe3沉淀，而Na2CO3溶液可将Ca2沉淀，而
＋
＋
＋
＋
＋
Na仍然在溶液中。
第（4）小题，溶液中主要是Li2SO4，结合题干中的溶解度信息，生成的沉淀应该是Li2CO3。 第（5）小题，沉淀反应发生前，溶液中含大量的Li2SO4和少量Na，沉淀反应后溶液中留下大量Na2SO4和可能过量的少量Na2CO3，题目问主要物质，答Na2SO4即可。 【反思】
（1）解答一道工艺（实验）流程图试题的程序是什么？
（参考：此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）
8
＋
＋