2014高考化学强化复习一【答案】
1．（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O （3）盐酸 230 量筒
（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时
间（任答3条）
（5）pH计（或精密pH试纸） 水浴加热 （6）2AlCl3 + n H2O90-100℃
Al2（OH）nCl6-n + n HCl↑
2．（1）8 LiCoO2?Na2S2O3?11H2SO4?4Li2SO4?8CoSO4?Na2SO4?11H2O
LiCoO2
（2）将正二价铁元素氧化成正三价 Al(OH)3和Fe(OH)3 （3）Co2＋2OH＝Co(OH)2↓ 2Li＋CO32＝Li2CO3↓
＋
－
＋
－
（4）Na2SO4
3．⑴5.2～7.6 ⑵蒸发浓缩、冷却结晶 ⑶降低烘干温度，防止产品分解
⑷样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑸重结晶 ⑹减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢，比新工艺流程少，节约成本 4．⑴Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
⑵FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+
－
⑶4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3↓
或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每个1分) ⑷3.2～3.8
⑸Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO4 5．⑴ 漏斗、蒸发皿
⑵ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O ⑶ H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ ⑷ 3.2—9.2
⑸ 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
⑹ H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的
＋
—
—
—
—
6．（1）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O （2）水浴加热 温度低时反应缓慢 （3）降低Fe3O4的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
（4）取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色则已洗净（或取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生沉淀则已洗净。）（合理即可） （5）反应温度、溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等 7．（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O
一定条件下，NaF比NaCl、NH4Cl、NH4F的溶解度小。 （2） 过滤 洗涤
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（3） 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质。
（4） 加热蒸发溶剂，析出少量晶体后冷却结晶。
（5） 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量；同时过量的相对廉价原料NH4HCO3可以提高H2SiF6的转化率。
2014高考化学强化复习二【答案】
1．（1）0.015mol/（L·min） ，10%
（2） ＜ ； 在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ 。 （3）BEF 。
c4(NO)?c6(H2O)（4） K=4 ； 减小
c(NH3)?c5(O2)作图要点：因为T2>T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。 2．（1）求算800℃时该反应的平衡常数，可用三部曲算出平衡时各物质的平衡浓度。
CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g)
开始 2.0mol 3.0mol 0 0 反应 1.2 mol 1.2 mol 1.2 mol 1.2 mol 平衡 0.8 mol 1.8 mol 1.2 mol 1.2 mol
0.6mol?L?1?0.6mol?L?1c(CO2)?c(H2)则800℃时平衡常数K＝＝＝1。 ?1?1c(CO)?c(H2O)0.4mol?L?0.9mol?L（2）由于800℃时K＝1，427℃时K＝9.4，平衡常数增大，说明降低温度平衡往正反应的方向移动，而降低温度平衡往放热的方向移动，故ΔH＜0. 3．⑴B ⑵①2 55 ②0.148 mol/(L·min) ③＞ 4．（1）CO2（g）+3H2（g）=== CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49．47kJ/mol （2）O2 + 4H+ + 4e ＝2 H2O 正
－
（3）4.2×107 mol·L
－
－1
－
（4）＞ 因为既存在 HCO3
解程度大于电离程度
CO32＋H+ 也存在HCO3＋H2O
－
－
H2CO3＋OH，而HCO3的水
－－
（5）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
??5．(1) c(H)c(HCO3)
c(H2CO3) (2) H2CO3 > HSO3 > HCO3
－
－
(3) A D （4）B 6．B
7．⑴Pb， Pb(s)－2e＋SO42(aq)＝PbSO4(s)； ⑵降低； ⑶2； ⑷正极（PbO2）。
－
－
8．⑴由化学能转化为电能 由a到b
－－－－
⑵2H2＋4OH－4e＝4H2O或H2＋2OH－2e＝2H2O
⑶增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 ⑷Li H2O
＋－－＋
9．⑴阴，还原，2H＋2e＝H2↑； ⑵阳，正，2Cu－2e＋H2O＝Cu2O＋2H； ⑶0.1，1.12。
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