2014高考化学强化复习 - 图文

2014高考化学强化复习一【答案】

1.(1)改变高岭土中氧化铝的结构,使其能溶于酸。

(2)Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O (3)盐酸 230 量筒

(4)加热或提高反应温度,将煅烧后的块状固体粉碎,适当增大盐酸浓度,充分搅拌,延长反应时

间(任答3条)

(5)pH计(或精密pH试纸) 水浴加热 (6)2AlCl3 + n H2O90-100℃

Al2(OH)nCl6-n + n HCl↑

2.(1)8 LiCoO2?Na2S2O3?11H2SO4?4Li2SO4?8CoSO4?Na2SO4?11H2O

LiCoO2

(2)将正二价铁元素氧化成正三价 Al(OH)3和Fe(OH)3 (3)Co2+2OH=Co(OH)2↓ 2Li+CO32=Li2CO3↓

(4)Na2SO4

3.⑴5.2~7.6 ⑵蒸发浓缩、冷却结晶 ⑶降低烘干温度,防止产品分解

⑷样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水 ⑸重结晶 ⑹减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐 硝酸替代新工艺中的盐酸和过氧化氢,比新工艺流程少,节约成本 4.⑴Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O

⑵FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+

⑶4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3↓

或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每个1分) ⑷3.2~3.8

⑸Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO4 5.⑴ 漏斗、蒸发皿

⑵ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑、Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O ⑶ H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ ⑷ 3.2—9.2

⑸ 防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解

⑹ H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2未被完全氧化造成的

6.(1)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O (2)水浴加热 温度低时反应缓慢 (3)降低Fe3O4的溶解度(使其易达到饱和,促进晶粒形成)

(4)取少量最后的倾出液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变血红色则已洗净(或取少量最后的倾出液于试管中,滴加几滴经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,不产生沉淀则已洗净。)(合理即可) (5)反应温度、溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例(浓度)、搅拌速度、溶剂的配比等 7.(1)H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O

一定条件下,NaF比NaCl、NH4Cl、NH4F的溶解度小。 (2) 过滤 洗涤

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(3) 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质。

(4) 加热蒸发溶剂,析出少量晶体后冷却结晶。

(5) 必须保证H2SiF6能全部反应,防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应,生成Na2SiF6沉淀,混入NaF中影响NaF质量;同时过量的相对廉价原料NH4HCO3可以提高H2SiF6的转化率。

2014高考化学强化复习二【答案】

1.(1)0.015mol/(L·min) ,10%

(2) < ; 在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,反应物不能全部变为生成物;又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ 。 (3)BEF 。

c4(NO)?c6(H2O)(4) K=4 ; 减小

c(NH3)?c5(O2)作图要点:因为T2>T1,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NH3的转化率下降,T2达到平衡时的平台要低于T1;另外温度越高,越快达到平衡,所以T2达到平衡的时间要小于T1。 2.(1)求算800℃时该反应的平衡常数,可用三部曲算出平衡时各物质的平衡浓度。

CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)

开始 2.0mol 3.0mol 0 0 反应 1.2 mol 1.2 mol 1.2 mol 1.2 mol 平衡 0.8 mol 1.8 mol 1.2 mol 1.2 mol

0.6mol?L?1?0.6mol?L?1c(CO2)?c(H2)则800℃时平衡常数K===1。 ?1?1c(CO)?c(H2O)0.4mol?L?0.9mol?L(2)由于800℃时K=1,427℃时K=9.4,平衡常数增大,说明降低温度平衡往正反应的方向移动,而降低温度平衡往放热的方向移动,故ΔH<0. 3.⑴B ⑵①2 55 ②0.148 mol/(L·min) ③> 4.(1)CO2(g)+3H2(g)=== CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ/mol (2)O2 + 4H+ + 4e =2 H2O 正

(3)4.2×107 mol·L

-1

(4)> 因为既存在 HCO3

解程度大于电离程度

CO32+H+ 也存在HCO3+H2O

H2CO3+OH,而HCO3的水

--

(5)Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)

??5.(1) c(H)c(HCO3)

c(H2CO3) (2) H2CO3 > HSO3 > HCO3

(3) A D (4)B 6.B

7.⑴Pb, Pb(s)-2e+SO42(aq)=PbSO4(s); ⑵降低; ⑶2; ⑷正极(PbO2)。

8.⑴由化学能转化为电能 由a到b

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⑵2H2+4OH-4e=4H2O或H2+2OH-2e=2H2O

⑶增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率 ⑷Li H2O

+--+

9.⑴阴,还原,2H+2e=H2↑; ⑵阳,正,2Cu-2e+H2O=Cu2O+2H; ⑶0.1,1.12。

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