【2019最新】高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时课时作业

(2)醛类分子中都含有C===O键,所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说,双键是σ键和π键的组合。 (3)由于碳氧双键中存在π键,它对C—H键的排斥作用较强,所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°。 11.已知Y、Q、R元素的特征如下表,请填空: Y 原子核外的L层有3个未成对电子。 Q 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。 R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 R的最高化合价为________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________。 A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O 答案 +6 B 解析 Y为N元素,Q为Cl元素,R为Cr元素。Cr的价电子排布式为3d54s1,最高正价为+6价,根据生成沉淀的物质的量其外界应为2个Cl-,B正确。 12.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是假酒中一种有毒的有机物。 (1)组成A分子的原子的元素符号是________。 17 / 21 (2)已知B分子的键角为105°,判断该分子构型为________;中心原子杂化类型为________。 (3)C分子为________。 (4)D分子中共有________个σ键,________个π键。 答案 (1)Ar (2)V形 sp3杂化 (3)N2H4 (4)5 0 解析 本题以18电子分子为突破点,考查了键角、共价键的类型、轨道杂化等知识。根据题目所给信息可以判断出A、B、C、D四种分子分别为Ar、H2S、N2H4、CH3OH。H2S中心S原子轨道杂化类型为sp3杂化,且有两个孤电子对,所以H—S—H键角为105°,立体构型为V形。假酒中含有毒的物质甲醇(CH3OH),在CH3OH中有5个共价键均为σ键,没有π键。 13.一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。 ①Mn2+基态的电子排布式可表示为________。 ②NO3-的空间构型是________(用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子原理,CO分子的结构式为________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。 ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。 18 / 21 答案 (1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形 (2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2 mol) (3) 解析 本题考查物质结构与性质,涉及电子排布式、空间构型、杂化方式、化学键的数目以及配位键的表示,意在考查对结构中的基础知识的掌握情况。(1)Mn的原子序数为25,价电子排布式为3d54s2,失去4s上的两个电子,即得Mn2+。NO3-离子中氮原子无孤电子对,结合的原子数为3,则N采用sp2杂化,所以NO3-的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体,根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O中O原子存在两对孤电子对,结合的原子数为2,杂化轨道数为4,所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有碳氧双键,双键中有一个σ键,一个π键,则1 mol CO2中含有2 mol σ键。(3)Cu2+中存在空轨道,而OH-中O原子上有孤电子对,故O与Cu之间以配位键结合。 14.已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为nsnnpn;B原子核外2p轨道有3个未成对电子;C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同,且p能级成对电子数等于未成对电子数;D原子核外M层全充满,N层只有1个电子。请回答: (1)B元素外围电子排布图为_________________________________________。 19 / 21 (2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________,电负性由大到小的顺序为____________________(用元素符号回答)。 (3)B和C两元素形成的阴离子BC3-中B的杂化类型为________,空间构型为________。 (4)与BC3-互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是________(写化学式)。 答案 (1) (2)N>O>C O>N>C (3)sp2 平面三角形 (4)CO32- 解析 电子排布式中n是2,则A是碳元素;B是氮元素,C是氧元素,D是铜元素。(1)氮原子最外层有5个电子。(2)同周期中从左到右,第一电离能、电负性逐渐增大,由于氮原子最外层的2p轨道上的电子处于半充满状态,相对稳定,所以其第一电离能比氧原子的大。(3)和(4):NO3-含有24个价电子,与BF3、CO32-是等电子体,应是sp2杂化、平面三角形结构。 15.已知等电子体具有相似的结构,请回答以下问题: (1)SCN-、NO2+具有相同的原子个数,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构与由第二周期两元素组成的________分子的结构相同,微粒呈________形,中心原子都采取________杂化。 (2)CO32-、NO3-等微粒具有相同的原子个数,它们的价电子总数都是________,因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同,呈________形,中心原子都采取________杂化。 20 / 21

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