2019最新高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时课时作业

4.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ( ) A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键 答案 B 解析 杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键,故B正确,A不正确;NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键,D不正确。 5.下列配合物的配位数是6的是 ( ) B.Fe(SCN)3 D.[Cu(NH3)4]Cl2 A.K2[Co(SCN)4] C.Na3[AlF6] 答案 C 解析 K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位数是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位数是3;Na3[AlF6]中Al3+的配位数是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是4。 13 / 21 6.下列说法中正确的是 ( ) A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形 答案 C 解析 PCl3分子中心磷原子上的价电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=4,因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化,选项A错误;sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道,故选项B错误;一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的立体构型为四面体形,如甲烷分子,但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据,则构型发生变化,如NH3、PCl3分子是三角锥形,H2O分子是V形,故选项D错误,C正确。 7.下列各种说法中错误的是 ( ) A.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 答案 D 14 / 21 解析 配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道而形成的共价键,可见成键双方都不存在未成对电子,故A、B对,D错;NH4NO3、H2SO4中的NH4+、SO42-含有配位键,故C对。 8.下列推断正确的是 ( ) A.BF3为三角锥形分子 B.NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构 C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D.甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面 答案 D 解析 BF3为平面三角形,NH4+为正四面体形,CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢的1s轨道重叠,形成4个s—sp3σ键。甲醛分子为平面三角形,C为sp2杂化,还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键,该π键垂直于杂化轨道的平面。 9.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中,中心原子Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-的立体构型是________;ClO2-的立体构型是________;ClO3-的立体构型是________;ClO4-的立体构型是________。 答案 直线形 V形 三角锥形 正四面体形 15 / 21 解析 ClO-的组成决定其立体构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化,那么从离子的组成上看其立体构型依次类似于H2O、NH3、CH4(或NH4+)。 [能力提升题] 10.如图是甲醛分子的模型,根据该图和所学化学知识回答下列问题: (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________,作出该判断的主要理由是_________________________________________________________________。 (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断,其中正确的是________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键 (3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“=”“>”或“<”)120°,出现该现象的主要原因是___________________________________。 答案 (1)sp2杂化 甲醛分子的立体构型为平面三角形 (2)②⑤ (3)< 碳氧双键中存在π键,它对C—H键的排斥作用较强 解析 (1)原子的杂化轨道类型不同,分子的立体构型也不同。由图可知,甲醛分子为平面三角形,所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。 16 / 21

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