二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填写在答题卡上。） 17.写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；
（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________； （4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________； （5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2 __________________________________________。
【答案】 (1). 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2). AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- (3). 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O (4). NH4+ + Al3+ + 5OH- = NH3.H2O + AlO2- + 2H2O (5). 2Fe+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe+ Br2 + 4Cl 【解析】 【分析】
（1）反应生成硝酸铜、NO和水；（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（４）反应生成偏铝酸钠、氨水和水；（５）反应生成氯化铁、溴化铁和溴。
【详解】（1）反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O；（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-；（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；（４）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4+ + Al3+ + 5OH= NH3.H2O + AlO2+ 2H2O；（５）反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子反应为2Fe+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe+ Br2 + 4Cl-。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。
18.A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略)
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2+
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3+
2+
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3+
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(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。
①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________________________；
②氯碱工业制备A的化学方程式是__________________________________________________。 (2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①B溶液可净水的原因是____________________________________________；
②A的实验制法的化学方程式____________________________________________。
(3)若B是一种两性氢氧化物，请写出反应Ⅲ的离子方程式____________________________________。 【答案】 (1). 2OH+CO2 =CO3+H2O (2). 2NaCl+2H2O 胶体,可吸附水中杂质 (4). MnO2 + 4HCl(浓) 【解析】 【分析】
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2，Na2CO3，NaHCO3是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性；（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2。
【详解】（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2，Na2CO3，NaHCO3是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性，
①反应Ⅰ为NaOH和少量CO２的反应，反应的离子方程式是2OH-+CO2 =CO32-+H2O；②氯碱工业制备A，即NaOH时，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑；（2）D元素
-2-
2NaOH + Cl2↑+ H2↑ (3). FeCl3水解生成Fe(OH)3
3+
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MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (5). Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓
的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，B为FeCl3，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中杂质，可用于净水；
②A为Cl2，实验室利用加热二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的方法得到氯气，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；(3)若B是一种两性氢氧化物则为氢氧化铝，反应Ⅲ是偏铝酸盐与铝盐发生
3+
-
双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。
【点睛】本题是以常见的化学物质为载体，考查了元素化合物质之间的转化及他们涉及的化学反应原是的相关知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等。
19.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。 a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。
（4）假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
【答案】 (1). 11.9 (2). BD (3). 16.8 (4). B (5). B (6). 25.00(25也可给分) 【解析】 【分析】 （1）根据c=
计算；（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变
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化；（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；②分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响。 【详解】（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度C=
=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物质的量大小
取决于溶液体积大小和溶液浓度，选项A错误；B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，选项B正确；C．溶液中Cl-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，选项C错误；D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，选项D正确；答案选BD；（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×500mL，解得V=16.8mL；②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；（4）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=
=0.01mol，V（HCl）=
=0.025L=25mL。
【点睛】本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理及进行误差分析。
20.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________价。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。 （3）“电解”中阴极反应的主要产物是_________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________， 该反应中氧化产物是___________。
【答案】 (1). +3 (2). 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (3). NaClO2（或ClO2） (4). 2:1 (5). O2 【解析】
【详解】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2，阳极Cl失电子生成Cl2；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。
21.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
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已知：①RCHO+CH3CHO②
回答下列问题：
RCH=CHCHO+H2O