化学热力学基础判断题1恒温过程的Q一定是零×2在绝热

23、 在300K,理想气体向真空膨胀。此过程_(3)___。 (1) ?U = 0,?S = 0,?G = 0 (3) ?U = 0,?S ? 0,?G ? 0

(2) ?U ? 0,?S ? 0,?G ? 0 (4)?U ? 0,?S ? 0,?G ? 0

24、0℃、101.325kPa的冰变成0℃、101.325kPa的水 (3) 。 (1)ΔS=0 (2)ΔH=0 (3)ΔG =0 (4)ΔA=0

25、 1mol理想气体始态为25℃ 101325Pa,终态为25℃ 506625 Pa,若恒温可逆膨胀到终态,其熵变为?S1,若在恒定外压506625 Pa下膨胀到终态,其熵变为?S2,则__(2)_______。 (1)?S1> ?S2

(2)?S1= ?S2

(3)?S1< ?S2

26、 同一温度压力下,一定量某物质的熵值为??(1)???。 ⑴S(气) > S(液) > S(固)

⑵S(气) < S(液) < S(固)

⑶S(气) = S(液) = S(固)

27、 已知FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe (s) 反应的?H?>0,?S?>0,且?H?和?S?不随温度而变化,则下列说法中??(3)???是正确的。 ⑴低温下自发,高温下不自发

⑵任何温度下均自发

⑷任何温度下均不自发

⑶高温下自发,低温下不自发

28、 某理想气体在T K下恒温膨胀,吸热Q,而所作的功是变到相同终态的最大功的20?,则?S??(1)???。

三、填空题

5QQQQ ⑵ ⑶ ⑷?TT5TT

1、当2g气体A通入25℃的真空刚性容器内时,产生的压力为101.325kPa,再通入3g气体B,则压力升至151.988kPa。假定A、B均为理想气体,则

MA? 。 MB?12、在273 K和101325Pa下,若某气体25 L重50 g,则该气体的摩尔质量M = g?mol

3、在273 K和101325Pa下,若CCl4的蒸气可近似作为理想气体处理,则其密度为

g?l?1。(已知C和Cl的原子量分别为12和35.5)

4、一氧气瓶可耐压15198.75kPa,现于70℃时充入10132.5kPa的氧气(设为理想气体)。当氧气瓶受热后温度超过 K时,就可能发生危险。

5、在恒定温度下,向一个容积为2dm3的抽空容器中,依次充入初始状态为100kPa、2dm3的气体A和200kPa、1dm3的气体B。A、B均可当作理想气体,且A、B之间不发生化学反应。容器中混合气体总压力为 。

6、气体液化的必要条件为 。

7、饱和蒸汽压是指在某温度时液体或固体与其自身的蒸汽达 时,此时蒸汽的压力称为该温度下此液体或固体的饱和蒸汽压。

8、压缩因子定义为 ??????? ,若Z ? 1则表示实际气体比理想气体?? ? 压缩;若Z ? 1则表示实际气体比理想气体 ?? ? 压缩。

9、系统与环境之间 的系统称为封闭系统。 10、热力学第一定律的数学表达数为 。

W??nRTln11、 公式

V2V1,适用于??????????????????过程。

1???pT=常数,适用于理想气体的 过程。 12、公式

1、QP=ΔH成立的条件是 。 13、QV=ΔU成立的条件是 。

14、在隔离系统中发生某剧烈化学反应,使系统的温度及压力皆明显升高,则该系统的?S ;?U ;?H 。(选填>0,=0,<0或无法确定。) 15、1mol理想气体经恒温恒外压过程由V1变化到V2,则此过程的ΔU= ΔH= 。

16、1mol理想气体经绝热可逆过程由P1、V1、T1变化到P2、V2、T2,则此过程的Q= 17、在25℃时

0N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△rHm0与△rUm之差是________。

o?cHm18、已知在298K时,C2H4(g)、C2H6(g)及H2(g) 的标准摩尔燃烧热分别为?1411、

?1560及?285.8 kJ/mol,则化学反应C2H4(g) + H2(g) == C2H6(g) 的标准摩尔反应热

o?rHm= _______kJ/mol。

19、25℃时,气体丙烷的标准摩尔燃烧焓为?2220 kJ/mol,液体丙烷的标准摩尔燃烧焓为?2205 kJ/mol,则丙烷在25℃时的标准摩尔汽化焓为????????? kJ/mol。

20、25℃时,气体丙烷的标准摩尔燃烧热为?2220 kJ/mol,液体丙烷的标准摩尔汽化热为15 kJ/mol。则在此条件下液体丙烷的标准摩尔燃烧热为??????? kJ/mol。 21、乙烷的燃烧反应为C2H6(g)+

7O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l),若反应中各种气态物质为2理想气体,则在300K时,该反应的?H-?U =???????J?mol?1。

22、反应 C(石墨)+O2(g)=CO2(g),石墨的标准摩尔燃烧焓为

?1?cH0m(B,298K)??200kJ?mol,则二氧化碳的标准摩尔生成焓为

0?fHm(298K)=_______kJ?mol?1。

23、热力学第二定律可以表述为______________________________ 。

24、热力学第一定律ΔU=Q+W的适用条件是 ;热力学第 二定律ΔS≥0 作判据时的适用条件是 。

25、在隔离体系中,一个自发过程总是向着熵增大的方向进行,当达到平衡时,dS= 。

26、系统中,平衡状态的熵值一定是最大值。

27、在恒温恒压条件下,一个自发过程总是向着吉布斯函数减小的方向进行,当达到平衡时,dG= 。

28、在 、 、 的条件下,体系的自发变化总是朝着吉氏函数 的方向进行,直到体系达到平衡。

29、气体经绝热不可逆膨胀过程?S ;系统经历一不可逆压缩过程?S 。

30、 在300K,1mol理想气体由始态恒温可逆膨胀到终态。此过程的Q=3000 J,则此过程的?U=?????????J,W=?????????J, ?S =?????????J/K,?G =?????????J。

31、在300K,1mol理想气体由105 Pa恒温可逆压缩到终态。此过程的?G =3000 J,则终态压力P2 =???????Pa,此过程的?U =???????J,?H =???????J,?S =???????J?K?1,W =???????J,Q =???????J。

32、设为O2(g)理想气体Cpm=29.1J/K mol,若绝热可逆膨胀过程体积增加一倍,求1mol的O2(g)的ΔS=________。如右图所示,O2和N2均为理想气体。将隔板抽走后,O2和N2发生恒温混合。混合理想气体中O2的分压PO2=?????Pa,总压P =?????Pa。 此混合过程的?U =???????J,?S =???????J?K?1。 33、纯物质完美晶体在?????时熵值为零。

34、随着物质的固—液—气的相变过程,熵逐渐 (增大,减小,不变)。 35、?G??H?T?S成立的条件是 。

O2 300K N2 300K 101325Pa 101325Pa 0.4 mol 0.8 mol ?36、已知?fGm(NH3)??16.64kJ?mol?1,则2NH3?2N2?3H2 反应的?rGm?为 。

37、 732K时,反应NH4Cl(s)?NH3(g)?HCl(g)的154 kJ/mol,则反应的

o?rSmo?rGm=-20.8 kJ/mol,

o?rHm=

=________ J/(K?mol)。

38、下列过程ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA 何者为零

(1)绝热封闭容器中进行的过程 ; (2)纯物质的恒温恒压可逆相变 ; (3)系统经历一不可逆循环过程 。 四、计算题

P.V.T变化

1、容器A与B分别盛有O2与N2,两容器用旋塞连接,温度均为25℃,容器A的体积为

5?10?4m3,O2的压力为100kPa;容器B的体积为1.5?10?3m3,N2的压力为50kPa,

旋塞打开后,两气体即混合,温度仍为25℃,计算气体的总压及O2与N2的分压。

(62.5kPa,25kPa,37.5kPa)

2、313K和6060kPa下1000molCO2气体所占的体积是多少?分别用(1)理想气体状态方程;(2)压缩因子图计算;(3)已知实验值为0.304m,问两种方法的计算误差各为多少?

(0.429m,0.283m,41.1﹪,-6.91﹪)

3、300K时0.0400m钢瓶中贮存C2H4压力为14.7MPa,提取101.3kPa,300K时的

3333C2H4气体12.0m3,试求钢瓶中剩余乙烯气体的压力。(提示:综合应用各种方法)。

(2560kPa)

4、5mol理想气体从300K恒容升温到900K。求此过程的Q、W、?U、?H和?S。已知

CV?m?1.5R

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