17．（ ）俗话说“真金不怕火来炼”，是因为金的熔点高，不易熔化。 18．（ ）铜的电动序排在氢之后，所以铜不溶于所有非氧化性酸中。 19．（ ）王水是唯一能溶解金的化学试剂。
20．（ ）硝酸银极易溶于水，它是所有固体物中在水中溶解度最大的。
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（十八） 配合物
1．（ ）根据晶体场理论，自由离子在带有负电荷的球形静电场作用下，d轨道的能量是一
起升高的。而在八面体场配体负静电场作用下，d轨道能量一部分升高，一部分下降，其总能量与未加电场以前自由离子时相同。
2．（ ）对于八面体场来说，d 1、d 2、d 3 是没有高、低自旋之分的。因此，[Cr (H2O)6]3，
＋
[Cr (NH3)6]3，[Cr F6]3等都是采取相同的杂化轨道类型。
＋
－
3．（ ）低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。 4．（ ）阳离子没有孤对电子，所以不能作为配位体。
5．（ ）水溶液中，铬、钼、钨都是高氧化态的化合物稳定，都可以形成同多酸或杂多酸，
其它副族元素无此共性。
6．（ ）对于不同的配合物相比较，配合物（离子）的K
Θ
稳 越大，则其稳定性越高。
7．（ ）配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。
8．（ ）对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的磁矩较小，高自旋型配合物
的磁矩较大。
9．（ ）对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的磁矩较大，高自旋型配合物
的磁矩较小。
10．（ ）对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较小，高自旋型配合
物的稳定性较大。
11．（ ）对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较大，高自旋型配合
物的稳定性较小。
12．（ ）因为K
Θ
稳[Cu (NH3)4]2
＋
> Ksp CuS ，所以CuS可溶于氨水中生成[Cu (NH3)4]2。
＋
13．（ ）配合物[Pt (NH3)2 (OH)2Cl2]共有5种几何异构体。 14．（ ）用加氨水的方法，可以将铝盐中的少量锌杂质除去。
15．（ ）碘难溶于水，但易溶于CCl4中，是因为碘在水中不易形成水合配离子，而在CCl4
中则容易形成。
16．（ ）根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型
配合物时，中心原子用的都是内层轨道。
17．（ ）包含配离子的配合物都易溶于水，这是与一般离子化合物的显著区别之一。 18．（ ）[ NiCl4 ] 2 是顺磁性分子 ，则其几何构型为四面体形。
－－
19．（ ）[ NiCl4 ] 2 是顺磁性分子 ，则其几何构型为平面正方形。 20．（ ）[Ni(CN)4 ] 2 是抗磁性分子 ，则其几何构型为平面正方形。
－
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21．（ ）[Ni(CN)4 ] 2 是抗磁性分子 ，则其几何构型为四面体形。
－
22．（ ）[ Cr(H2O)5Cl ] Cl2 · H2O 和 [ Cr(H2O)4Cl2 ] Cl · 2 H2O属于水合异构。 23．（ ）[ Cr(H2O)5Cl ] Cl2 · H2O 和 [ Cr(H2O)4Cl2 ] Cl · 2 H2O属于电离异构。 24．（ ）[ Cr(H2O)5Cl ] Cl2 · H2O 和 [ Cr(H2O)4Cl2 ] Cl · 2 H2O属于键合异构。 25．（ ）PR3 作为配体在配合物 M( PR3 )6 ( M为过渡金属 ) 中可能形成π配位键，这种π
配位键属于M( dπ)→ L( dπ)。
26．（ ）PR3 作为配体在配合物 M( PR3 )6 ( M为过渡金属 ) 中可能形成π配位键，这种π
配位键属于M( dπ)→ L( pπ)。
27．（ ）配合物 [ Pt(NH3)4 ][CuCl4 ] 与 [ PtCl4 ][Cu(NH3)4 ] 互为配位异构。 28．（ ）配合物 [ Pt(NH3)4 ][CuCl4 ] 与 [ PtCl4 ][Cu(NH3)4 ] 互为电离异构。 29．（ ）根据晶体场理论 ，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能< 成对能。 30．（ ）根据晶体场理论 ，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能> 成对能。 31．（ ）根据晶体场理论 ，形成低自旋配合物的理论判据是分裂能> 成对能。 32．（ ）根据晶体场理论 ，形成低自旋配合物的理论判据是分裂能< 成对能。 33．（ ）在八面体场中，中心离子的d轨道在配位场作用下将分裂成能量较低的d xy , d xz ,
d yz和能量较高的d x2－y2 , d z2 。
34．（ ）在八面体场中，中心离子的d轨道在配位场作用下将分裂成能量较高的d xy , d xz ,
d yz和能量较低的d x2－y2 , d z2 。
35．（ ）配合物中的配位键都是由金属离子接受配体的电子对形成的。 36．（ ）含两个配位原子的配体称螯合剂。 37．（ ）螯合剂中配位原子相隔愈远 ，形成的环愈大 ，螯合物愈稳定。 38．（ ）中心离子以d s p 2 杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型为平面四方形。 39．（ ）中心离子以d s p 2 杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型为四面体形。 40．（ ）中心离子以d s p 2 杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型为变形四面体。 41．（ ）氨水和硝酸都能很好地溶解AgBr沉淀。
42．（ ）氨水不能装在铜制容器中，因为铜在氨水中能够溶解。 43．（ ）对于电对Cu2+ / Cu ，加入配位剂后，其电极电势将增大。
44．（ ）配合物中心原子轨道进行杂化时，其轨道必须是能量相近的空轨道。 45．（ ）s p 3 d 2 和 d 2s p 3 都能形成外轨型配合物的杂化轨道。
46．（ ）在所有配合物中，强场情况下总是分裂能大于电子成对能，中心原子取低自旋状
态；弱场情况下分裂能小于电子成对能，而取高自旋状态。
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47．（ ）配合物中心离子配位数的大小，只决定于中心离子和配位体的性质（它们的电荷、
半径、核外电子排布等）。
48．（ ）分裂能的大小主要取决于配合物的空间构型和中心离子的电荷数。 49．（ ）多齿配体与中心原子生成的配合物一定具有环状结构，统称为螯合物。 50．（ ）有些复盐属于配合物，有些复盐则不属于配合物的范畴。 51．（ ）配合物都包含有内界和外界两部分。
52．（ ）中心离子都带正电荷，而配离子都具有负电荷。
53．（ ）配离子的稳定常数越大，其配位键也越强。
54．（ ）正价态和零价态金属都可以作中心离子，而负价态金属则不能作为中心离子。
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