（十四） 碳 硅 锗 锡 铅
1．（ ）当用盐酸处理铅丹时所得到的主要产物是PbCl2和Cl2。
2．（ ）除第一、二周期外，ⅦA族单质是由双原子分子组成，ⅥA族单质的分子是由八原
子组成，ⅤA族单质的分子是四原子分子，但ⅣA族非金属都不能生成由几个原子组成的分子。
3．（ ）非金属单质不具有金属键的结构，所以熔点比较低，硬度比较小，都是绝缘体。 4．（ ）金刚石硬度最大，而热力学稳定性却小于石墨。
5．（ ）在艾林汉图中，位于图上方的金属氧化物的标准生成自由能一定比图下方的金属
氧化物的标准生成自由能要小。
6．（ ）适用于扑灭电器失火的是CCl4灭火器。 7．（ ）适用于扑灭电器失火的是泡沫灭火器。 8．（ ）硅和碳一样，具有自相成链的特性，能形成稳定的单键和多重键，从而形成了丰富
多彩的硅酸盐。
9．（ ）印刷术上目前仍大量使用的铅字合金的组成是Pb－Sb－Sn。 10．（ ）印刷术上目前仍大量使用的铅字合金的组成是Pb－Sn－Bi。
11．（ ）二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，说明它是一种两性氧化物。
37
（十五） 硼 铝 镓 铟 铊
1．（ ）硼的卤化物中，只有BF3能发生与HF的加合反应。
2．（ ）实验室需制备少量AlCl3(s)时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸
发、浓缩、冷却、结晶，即可得AlCl3(s)。
3．（ ）硼、硅、硒、碲属于元素周期表中的类金属元素。
4．（ ）在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体 ，产生的现象是生成白色沉淀。 5．（ ）在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体 ，产生的现象是先生成白色沉淀继而沉淀
消失。
6．（ ）在铝酸盐溶液中加入足量氯化铵固体 ，产生的现象是生成白色沉淀 ，并放出气
体。
7．（ ）在铝酸盐溶液中加入足量氯化铵固体 ，产生的现象是先生成白色沉淀继而沉淀消
失。
8．（ ）硼砂的水溶液显强碱性，可以作为缓冲溶液。
9．（ ）H3BO3 是一元弱酸，它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个。
10．（ ）α－Al2O3 是氧化铝变体中的一种，又称为活性氧化铝，常用作催化剂的载体。 11．（ ）刚玉是玉石中最硬的一种，其主要成分是铝硅酸盐。 12．（ ）Al2O3 是两性氧化物，所以矾土矿中的Al可用酸浸取出来。
38
（十六） 碱金属 碱土金属 1．（ ）由于?Θ
(Li+ / Li)＝－3.04 v ，?Θ
(Na+ / Na)＝－2.71 v ，可见在水溶液中金属锂比金属
钠活泼，锂与水的反应也比钠与水的反应剧烈。
2．（ ）碱金属和碱土金属的原子电离能都是自上而下降低，但它们生成水合离子的标准
电极电势并不是自上而下减小的。
3．（ ）钠在蒸气状态下可以形成双原子分子，而铍在蒸气状态下仅形成单原子分子。 4．（ ）从钙、镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物。固体焙烧可得无水氯化
钙，但得不到无水氯化镁。
5．（ ）碱金属氧化物（M2O）的制备方法都是由该类金属直接加热与氧化合。 6．（ ）除LiOH外，所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化，甚至蒸发而不分解。 7．（ ）将CO2气体通入BaCl2溶液中，可以得到BaCO3白色沉淀。 8．（ ）在空气中燃烧钙或镁，燃烧的产物遇水都可生成氨。
9．（ ）碱金属离子之间性质很相似，因此不能利用它们的普通盐类的溶解度差异达到分
离的目的。
10．（ ）NaOH固体可以用来干燥NH3、H2、CO、SO2气体；CaCl2固体可以用来干燥N2、
HCl和NH3 。
11．（ ）碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是随原子序数的增加而增加。 12．（ ）碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是随原子序数的增加而降低。 13．（ ）在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。 14．（ ）由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。 15．（ ）除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。
16．（ ）碱金属和碱土金属元素的电离能都是自上而下递减，金属性依次增强，它们的水
合离子与单质金属所成电对的电极电势也是自上而下依次减小。
17．（ ）依钙、锶、钡的顺序，它们的硫酸盐、铬酸盐的溶解度依次递减，而氟化物的溶解
度则依次递增。
39
（十七） 铜 银 金 锌 镉 汞
1．（ ）过渡元素（ⅢB~ⅡB）一般可呈现多种氧化数，但它们的最高氧化数都不会超过该
元素所在的族数。
2．（ ）第一过渡系的稳定氧化态变化，自左向右，先是逐渐升高，而后又有所下降，这是
由于d轨道半充满以后趋向于稳定而产生的现象。
3．（ ）元素的金属性愈强，则其相应氧化物水合物的碱性就愈强；元素的非金属性愈强，
则其相应氧化物水合物的酸性就愈强。
4．（ ）所有d区元素、d s区元素单质与相应最稳定氧化态离子组成的电对，其电极电势
都是负值。
5．（ ）金属元素的最外层电子数越少，该金属元素的金属性就越强，化学性质越活泼；反
之，最外层电子数增多，金属性就减弱，化学性质就不活泼。
6．（ ）同族元素金属的活泼性是随着原子序数的增大而增大。 7．（ ）已知?Θ
－10
(Ag+ / Ag)＝0.7991 v，Ksp AgCl＝1.8×10
－
，K
Θ
稳[Ag (NH3)2]
－
＋
＝1.7×107。可见
＋
Ag在1.0 mol·L1的稀HCl中的还原性比其在1.0 mol·L1的[Ag (NH3)2]和NH3溶液中的还原性要弱一些。
8．（ ）在胆矾CuSO4·5 H2O中的5个H2O，其中有4个配位水，1个结晶水。加热脱水
时，将先失去结晶水，后失去配位水。
9．（ ）与稀硫酸反应时，纯锌的反应速度比含有杂质铜的锌的反应速度要慢，这是因为
H2在纯锌上的超电位大于H2在铜上的超电位之故。
10．（ ）与稀硫酸反应时，纯锌的反应速度比含有杂质铜的锌的反应速度要慢，这是因为
H2在纯锌上的超电位小于H2在铜上的超电位之故。
11．（ ）在含有Zn2、Cd2、Hg2等离子的溶液中滴加氨水，都可以形成氨的配合物。
＋
＋
＋
12．（ ）氯化亚铜是反磁性物质，其化学式为CuCl ；氯化亚汞也是反磁性物质，其化学式
则为Hg2Cl2。
13．（ ）在[Cu (CN)4]2溶液中通入H2S气体，不生成Cu2S黑色沉淀；而向[Ag (CN)2]溶
－
－
液中通入H2S气体，则能生成Ag2S黑色沉淀。
14．（ ）HgS不溶于HCl、HNO3和(NH4)2S溶液，但可溶于HCl和KI的混合溶液中，也可
溶于Na2S溶液中。
15．（ ）处理含汞废水时，常加入硫化钠作沉淀剂。因为硫化钠过量时发生同离子效应，沉
淀得更完全，所以应加入过量的硫化钠。
16．（ ）黑色的氧化铜与氢碘酸反应，将析出白色的CuI2沉淀及水。
40