2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A．碘升华 C．NaHSO4溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误； B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；
C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；
D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误； 答案选C。
2．把1．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2．3 mol NO2和2．2 mol NO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3 B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】
1.4g铁粉的物质的量为1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO过程中得到电子物质的量为：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe（NO3）3，Fe失去的电子物质的量为1.2mol≠2.9mol，若反应生成的盐只有Fe（NO3）2，Fe失去的电子物质的量为2.8mol≠2.9mol， 所以可得1.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根据得n[Fe(NO3)2]=2.3mol，Fe失电子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，（NO3）
3和
B．NaOH熔化 D．酒精溶于水
Fe（NO3）2物质的量之比为1∶3，答案选C。
3．下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ） A．纯碱（NaOH） C．熟石膏（CaSO4?2H2O）
B．重晶石（BaSO4） D．生石灰[Ca(OH)2]
【答案】B 【解析】 【详解】
A．纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误； B．重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；
C．生石膏的化学式为CaSO4?2H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4?H2O，C项错误； D．生石灰的化学式为CaO，D项错误； 答案选B。
4．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．在此实验过程中铁元素被还原 B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】
A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子； B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能； C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀； D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。 【详解】
A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；
B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；
D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。
5．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( ) A．酸性：HCl>H2S>H2O C．沸点：NH3>AsH3>PH3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、HCl、H2S、H2O分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱； B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；
C、NH3分子间形成氢键，沸点：NH3?AsH3?PH3，沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释； D、非金属性：F?Cl?Br，则气态氢化物的稳定性：HF?HCl?HBr，能用元素周期律解释； 答案选D。 【点睛】
本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。
6．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；
B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3
－
B．密度：Na>K>Li D．稳定性：HF>HCl>HBr
=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；
－
C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。 【点睛】
本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。
7．煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。 离子 c/(mol·L－1) SO42- 8.35×10－4 SO32- 6.87×10－6 NO3- 1.5×10－4 NO2- 1.2×10－5 Cl－ 3.4×10－3 下列说法正确的是( )
A．NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋ B．脱硫反应速率大于脱硝反应速率
C．该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反应速率 D．硫的脱除率的计算式为8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6) 【答案】B 【解析】 【详解】
A.NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，选项A错误；
B.脱去硫的浓度为(8.35×10－4＋6.87×10－6) mol·L－1，脱去氮的浓度为(1.5×10－4＋1.2×10－5) mol·L－1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；
C.加入NaCl固体，提高c(Cl－)加快了反应速率，提高c(Na＋)，不影响反应速率，选项C错误； D.不知硫的起始物质的量，且SO42-、SO32-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。 答案选B。
8．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） ．．A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．向饱和硼酸溶液中滴加
溶液，有
气体生成
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 【答案】B