（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。
③步骤5的目的是使I将溶液中的ClO2还原为Cl以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
④若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe将ClO2还原为Cl，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。
30．实验室需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解. ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀. ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀. 请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)__________. （2）本实验应称取NaOH的质量为_______g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_____________. （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。 A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 A 20 B 3 C 21 B 4 D 22 C 5 B 23 A 6 C 24 C 7 D 25 D 8 A 9 B 10 B 11 D 12 A 13 D 14 D 15 C 16 B 17 C 18 D -2+
-－
－
-－
-
二、填空题 26．Na2CO3 2Mg + CO2 三、推断题
27．是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化) ①③ NH3?H2O
NH4++OH
2MgO + C 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
－
Cl2、Na2O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3
四、综合题
28．NH4+、Fe3+ CO32- SO42- 0.02 Al3+和K+ 2 3 五、实验题
29．使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计 B 6.75g 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色 ClO2+4I+4H＝Cl+2I2+2H2O Fe(OH)3 30．①②④③⑤ 8.0 500mL容量瓶 药匙 A SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
--+
-
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列化学用语正确的是 A．CO2的电子式：
B．CH4的比例模型：
C．硫原子的结构示意图： D．NaCl的电子式：
2．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O
3．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA B．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA C．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NA D．1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为NA
4．用NaCl固体配制0.1 mol·L的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L的NaCl溶液 B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 5．下列物质中，所含分子数最多的是 A．22.4L O2(标准状况) B．1.6 g H2 C．1.2 mol H2SO4 D．28g CaO
6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是 A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 7．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体 8．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 9．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合这一主题的是 ．．．A．用已脱硫的煤作燃料
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
-1
-1
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 10．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+ B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO3 D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
11．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A.AlO2－
B.Al(OH)3
C.Al3+
D.Al3+和Al(OH)3
12．\垃圾是放错了位置的资源\应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A．有机物 B．氧化物 C．盐 D．金属或合金
13．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是 A．Cl2
2＋3＋
2－
+
2-2－
B．O2
－
C．SO2
+ 2+
+
－
2－ －
D．HCl
14．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba、SO4 、K、 OH B．Na、H、NO3、SO4
－
+
－
+
－
C．Al、HCO3 、K、 OH D．Fe、NH4、Cl、OH
15．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 16．在反应3S+6NaOHC．质量比为1∶2
2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）
B．质量比为2∶1 D．物质的量之比为1∶1
A．物质的量之比为2∶1
17．下列实验室保存试剂的方法正确的是（） A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 C．氯化铁溶液存放在铜制容器中
D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
18．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 19．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 20．下列说法或化学用语正确的是（ ）