（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）AB段气体压力变化不明显的原因是 ▲ ；CD段气体压力逐渐下降的原因是 ▲ 。
（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 ▲ （填序号）。
a．铝片的表面积 b．盐酸的浓度
c．温度
27．（8分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ．铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如图10所示。
（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 ▲ 。
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式： ▲ 。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 ▲ 。
重金属离子去除率%
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CuPb
Z
铁水
赤铁矿(Fe2O3)
天然气(CH4)
高温尾气 (CO2和H2O)还原 反应室
催化
反应室
合成气 (CO和H2)
混合气 (CH4和O2)
燃烧室
（注：括号内的化学式表示相应物质的主要成分）
图
图
Ⅱ．铁的利用。利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图11所示。
（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 ▲ 。
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 ▲ 。
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（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 ▲ 。
28．（10分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱
HCl工业生产的一种流程如下： 饱和电解 精NaOH、食NaO稀 蒸蒸溶蒸粗提精NaCl NaO 海过
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 ▲ （填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 ▲ 。
（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方
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程式： ▲ ；流程中可以循环使用的物质有： ▲ （填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：
等级 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 优等品 ≥99.0% ≤0.5% 一等品 ≥98.5% ≤0.8% 合格品 ≥98.0% ≤1.0% ①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ▲ ；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 ▲ （填序号）。
a．酚酞 b．稀盐酸
c．澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消
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