7．在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为________反应活化能；________增加；速率常数k________。
8．对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数k正将________，k逆将________。当反应为________热反应时，平衡常数K?将增大，该反应的ΔG?将________；当反被为________热反应时，平衡常数将减小。
3.3 已知反应2CuO(s)
?
Cu2O(s) +1mol-1；400K2O2(g) 在300 K时的ΔG＝112.7 kJ·
时，ΔG＝101.6 kJ·mol-1。
① 计算ΔH?与ΔS? (不查表)；
② 当p(O2)＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少？
3.4 A、B两种物质混合后，发生如下反应：A(g) + 2B(g) D(g)，500K 时在一密闭容器中反应达到平衡时，c(A)＝0.60 mol·L-1，c( B)＝1.20 mol·L-1，c(D)＝2.16mol·L-1，计算该反应500K时的平衡常数K?；A、B两种物质的开始分压以及A的平衡转化率各是多少？
3.5 在250℃时，PCl5的分解反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，其平衡常数K?=1.78，如果将一定量的PCl5放入一密闭容器中，在250℃时，200kPa压力下，反应达到平衡。求PCl5的分解百分数是多少?
3.6 在高温时，光气发生如下的分解反应： COC12(g) CO(g) + C12(g) 在1000K时将0.631g的COC12(g)注人容积为472ml的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内压力为220.38kPa。计算该反应在1000K时的平衡常数K?。
3.7 反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，
① 523K时，将0.70mo1的PCl5注入容积为2.0升的密闭容器中，平衡时有0.5mo1 PCl5
被分解了，试计算该温度下的平衡常数K?和PCl5的分解百分数。
② 若在上述容器中已达到平衡后，再加入0.10mol C12，则PCl5的分解百分数与末加C12相比有何不同?
③ 如开始时在注入0.70 mo1 PCl5的同时，注入了0.10 mol C12，刚平衡时PCl5的分解百分数又是多少?比较②、③所得结果可得出什么结论?
3.8 一个容积为21.2L的氧气缸安装有在24.3×105Pa下能自动打开的安全阀，冬季时曾灌入624g氧气。夏季某天阀门突然自动打开了，试问该天气温达多少摄氏度?
3.9 冬季草原上的空气主要含氮气(N2)、氧气(O2)和氩气(Ar)。在9.7×104Pa及-22℃下收集的一份空气试样，经测定其中氮气、氧气和氩气的体积分数依次为0.78、0.21、0.01。求收集试样时各气体的分压。
3.10 30℃下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2与CO2混合气体的总压力为93.3kPa，其中p(O2)?26.7kPa，CO2的含量为5.00g。试求：①容器中CO2的分压；②容器中N2的分压；③O2的摩尔分数。
3.11 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热量。试计算：①起始体积；②终态温度；③体系作功；④热力学能变化；⑤焓变。
3.12 将NO和O2注入一个保持在673K的固定容器中，在反应发生前，它们的分压分别
13
为p(NO)＝101kPa，p(O2)＝286kPa。当反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)达平衡时，p(NO2)＝79.2kPa。计算该反应的K?和ΔrGm?值。
3.13 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的K?＝55.3，如果将2.00mo1H2和2．00mo1I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时合成了多少HI?
3.14 将空气中的N2(g)变成各种含氮的化合物的反应叫做固氮反应。根据ΔfGm?计算下列3种固氮反应的ΔrGm?及K?，并从热力学角度分析选择哪个反应最好? N2(g) + O2(g) 2NO(g) 2N2(g) + O2(g) 2N2O(g)
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
第4章 酸碱平衡
㈠ 填空题
1．根据酸碱质子理论，CO32-是______ ，其共轭_______是________；H2PO4-是______物质，它的共轭酸是______，共轭碱是______。
2．已知298K时浓度为0.010 mol·L-1的某一元弱酸的pH为4.00，则该酸的解离常数
Θ
为________，当把该酸溶液稀释后，其pH将变_________，解离度将变__________，其Ka ______。
3．0.10 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将________,溶液的pH将________,H+的浓度将_________。
4．相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含的[H+]________；若用相同浓度的溶液分别完全中和这两种酸溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积 ________,恰好中和时两溶液的pH_______，前者的pH比后者的pH________。
5．向0.10 mol·L-1NaAc溶液中加入1滴酚酞试液时，溶液呈_____色,当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将_______，这是因为_________________。
㈡ 选择题
1．下列溶液中，pH最小的是 ( ) (A)．0.010 mol·L-1HCl； (B)．0.010 mol·L-1H2SO4； (C)．0.010 mol·L-1HAc； (D)．0.010 mol·L-1H2C2O4。
2．0.25mol·L-1HF溶液中c(H+)为 ( )
?Ka0.25-1
(A)．mol·L-1； (B)．mol·L； ?0.25Ka??(C)． 0.25Kamol·L-1 (D)．0.25Kamol·L-1。
3．pH = 5.00的强酸与pH = 13.00的强酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 ( ) (A)．9.00； (B)．8.00； (C)．12.70； (D)．5.00。
4．下列溶液的浓度均为0.100 mol·L-1 ，其中[OH-]最大的是 ( ) (A)．NaAc； (B)．Na2CO3； (C)．Na2S； (D)．Na3PO4。
5．向1.0L0.10 mol·L-1HAc溶液中加入1.0mL 0.010 mol·L-1HCl溶液，下列叙述正确
14
的是 ( )
(A)．HAc 解离度减小； (B)．溶液的pH为3.02；
Θ
(C)．Ka(HAc)减小； (D)．溶液的pH为2.30。
6．下列溶液中，pH最大的是 ( ) (A)．0.10 mol·L-1 NaH2PO4； (B)．0. 10 mol·L-1 Na2HPO4； (C)．0. 10 mol·L-1 NaHCO3； (D)．0. 10 mol·L-1 NaAc。
7．下列溶液中，pH约等于7.0的是 ( ) (A)．HCOONa； (B)．NaAc； (C)．NH4Ac； (D)．(NH4)2SO4。
8．下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是 ( ) (A)．SnCl2； (B)．SbCl3； (C)．Bi(NO3)3； (D)．NaNO2。
9．配制pH = 9.00的缓冲溶液，最好应选用 ( ) (A)．NaHCO3 – Na2CO3； (B)．Na2HPO4- Na 2HPO4； (C)．HAc –NaAc； (D)．NH3·H2O -NH4Cl。
10．Which one of the following ions would give a basic solution upon addition to water?( ) (A)．NH4+； (B)．Na+； (C)．C2H3O2-； (D)．NO3-. 11．A certain weak acid is 10% dissociated in 1.0mol·L-1 solution. In 0.10mol·L-1 solution, the percentage of dissociation would be ( )
(A)．greater than 10； (B)．10； (C)．less than 10； (D)．zero. 12．When 500mL of 0.10mol·L-1 NaOH is reacted with 500ml of 0.20mol·L-1 HCl the final concentration of H+ is ( )
(A)．0.10 mol·L-1； (B)．0.20 mol·L-1； (C)．0.050 mol·L-1； (D)．10-7 mol·L-1. 13．If Kb? for NH3 is 2×10-5，Ka? for the NH4+ ion is ( ) (A)．2×10-5； (B)．5×10-10； (C)．5×10-5； (D)．2×10-19. 14．A certain buffer contains equal concentrations of X- and HX. The Kb? of X- is 10-10, the pH of the buffer is ( )
(A)．4； (B)．7； (C)．10； (D)．14. ㈢ 简答题
1．在pH = 2.0的KCN的水溶液中，其主要存在形式是什么？pH = 6.86的H3PO4中，其主要存在形式是什么？
2．写出下列各酸碱物质水溶液的质子条件式。 (1) Na2S (2)HCN (3)HAc + NaAc (4) NaNH4HPO4 (5)H2SO4 (6)NH4Ac
3．酸碱缓冲溶液为何能控制溶液的酸度基本不变？试举例说明。
4．影响酸碱滴定pH突跃的主要因素有哪些？在滴定过程中不断加水稀释，对滴定可能产生什么影响？
5．有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量的标准盐酸溶液，然后用NaOH溶液返滴过量的HCl，上述操作是否正确？试述其理。
㈣ 计算题
1．计算下列溶液的pH
(1) 1.0×10-7 mol·L-1HClO4溶液；(2) 0.10 mol·L-1H2SO4溶液； (3) 0.200 mol·L-1H3PO4溶液；(4) 0.025 mol·L-1HCOOH溶液；
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(5) 0.02 mol·L-1 NH4CN溶液；(6) 0.10mol·L-1 Na2S溶液。
2．已知H3PO4的各级解离常数，在含有H3PO4的溶液中加酸或加碱，改变溶液的pH。当pH为1.00,5.00,10.00和14.00时，分别推断溶液中H3PO4, H2PO4-, HPO4-,PO43-何者浓度最大。当H3PO4与H2PO4-的物质的量相同时，溶液的pH为多少？
3．根据下列酸、碱的解离常数，选取适当的酸及其共轭碱来配制pH = 4.50和pH = 10.50的缓冲溶液，其共轭酸、碱的浓度比应是多少？
HAc, NH3·H2O, H2C2O4, NaHCO3, H3PO4, NaAc, Na2HPO4, C6H5NH2, NH4Cl
4．今有2.00L的0.500 mol·L-1NH3·H2O和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液，若配制pH = 9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中cb、ca各为多少？
5．某一元弱酸与36.12mL 0.100 mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100 mol·L-1HCl溶液，测得溶液pH = 4.92。试计算该弱酸的解离常数。
6．NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后将溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL，以0.100mol·L-1HCl溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液多少毫升？（2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升？
7．某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH
θ
溶液，使溶液的pH为4.30，求（1）HA的分子量；（2）HA的Ka；（3）计算化学计量点时的pH；（4）应选用何种指示剂？
8．某学生标定一NaOH溶液。测得其浓度为0.1026 mol·L-1。但误将其暴露于空气中,致使其吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液25.00mL用0.1143 mol·L-1HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl 22.31mL。计算每升该碱液吸收了多少克CO2？
9．称取0.7000g的试样(含有Na3PO4 ，Na2HPO4或NaH2PO4及不与酸作用的杂质) ，溶于水后用甲基红做指示剂，以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定，耗酸14.00mL，同样质量的试样,用酚酞作指示剂，需0.5000mol·L-1HCl溶液5.00mL滴定至终点。计算试样中杂质的含量。
10．A 0.900g sample containing a weak acid HX (MHX = 75.00) is dissolved in 60.00ml of solution and titration with c(NaOH) = 0.1000mol·L-1 NaOH. When half of the acid is neutralized, the pH is 5.00, at the theory end point the pH is 8.85. Calculate the content of HX in the sample.
第5章 沉淀—溶解平衡
㈠ 填空题
1．CaF2 的溶度积常数表达式为_______，Bi2S3的溶度积常数表达式为_______。
Θ
2．Mn(OH)2的Ksp为1.9×10-13，在纯水中其溶解度为_______ mol·L-1；0.050mol Mn(OH)2(s)刚好在浓度为_______mol·L-1，体积为0.5L的NH4Cl溶液中溶解。
Θ
3．PbSO4的Ksp为2.53×10-8，在纯水中其溶解度为________ mol·L-1；在浓度为1.0×10-2 mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为________ mol·L-1。
4．在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2，ZnS这些物质中，溶解度不随pH变化的是____________________。
ΘΘΘ
5．在CaCO3（Ksp= 3.36×10-9），CaF2(Ksp= 3.45×10-11)，Ca3(PO4)2(Ksp= 2.07×10-33)
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