《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案

需硫酸的体积。

2.13 用过量的AgNO3沉淀50.0mL稀盐酸中的氯离子,得到0.682g干燥的AgCl,计算稀盐酸的物质的量浓度。

2.14 在产生烟雾的反应中臭氧O3是一个很重要的物质。在一次臭氧分析中,将在标准状况下的空气2.0×105L吹入NaI溶液中,其中的O3在通过NaI溶液时发生了下列反应:

H2O + O3 + 2I- = O2 + I2 + 2OH-

反应中生成的I2用0.01000molL-1 Na2S2O3溶液滴定,反应是:

I2 + 2Na2S2O3 = 2I- + 4Na+ + S4O62-

在这次分析中用去了0.42mL的Na2S2O3溶液。⑴计算与Na2S2O3溶液发生作用的I2的物质的量;⑵在前一反应中生成了多少摩尔的I2?⑶在2.0×105L空气中含有多少摩尔的O3?⑷在标准状况下这些O3占有多少体积?⑸在该空气样品中O3的浓度(用μL/L表示)有多少?

2.15 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? ⑴ 在重量分析中被测组分沉淀不完全;

⑵ 以质量分数约为99%的草酸钠作基准物标定KMnO4溶液的浓度; ⑶ 称量时试样吸收了空气中的水分; ⑷ 试样未经充分混匀;

⑸ 读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准; ⑹ 蒸馏水或试剂中,含有微量被测定的离子;

⑺ 滴定时,操作者不小心从锥形瓶中溅失少量溶液; ⑻ 使用了有缺损的砝码; ⑼ 标定NaOH用的H2C2O4·2H2O有部分风化; ⑽ 标定HCl用的NaOH标准溶液吸收了CO2。

2.16 已知分析天平能称准至±0.1mg,要使试样的称量误差不大于1‰,则至少要称取试样多少g?

2.17 今有一试样由不同人员分析其中蛋白质的质量分数,结果为:0.3486、0.3510、0.3492、0.3536、0.3511、0.3477、0.3519、0.3498,问其平均值是多少?各测定值的绝对偏差和相对偏差又是多少?

2.18 某铁矿石中铁的质量分数为0.3916,若甲分析得结果为:0.3912、0.3915和0.3918,乙分析得结构为:0.3919、0.3924和0.3928。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

2.19 某试样经分析测得锰的质量分数为:0.4124、0.4127、0.4123和0.4126。求分析结果的平均偏差和标准差。

2.20 测定C的原子量时,得到下列数据:12.0080、12.0095、12.0097、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118、12.0120,计算平均值、单次测量值的平均偏差和标准差(提示:数据位数较多时,宜先同时减去某一数值,再乘以若干倍数,化简后再进行处理,最后换算复原)。

2.21 用氧化还原法测得FeSO4· 7H2O中铁的质量分数为:0.2001、0.2003、0.2004、0.2005。计算分析结果的平均值、单次测量值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准差。

2.22 某矿石中钨的质量分数的测定结果为:0.2039、0.2041、0.2043。计算标准差S及置信度为95%时的置信区间。

--

2.23 水中Cl-的含量,经6次测定求得其平均值为35.2 mg·L1,S=0.7 mg·L1,计算置

9

信度为90%时平均值的置信区间。

2.24 测定试样中CaO的质量分数,得到如下结果:0.3565、0.3569、0.3572、0.3560。问:

⑴ 统计处理后的分析结果应如何表示?

⑵ 比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。 2.25 下列数据各包括几位有效数字?

⑴ 0.072;⑵ 36.080;⑶ 4.4×10-3;⑷ 1000;⑸ 1000.00;⑹ pH=3.26 2.26 按有效数字运算规则,计算下列各式: ⑴ 2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814

51.38

8.709?0.0946089.827?50.62⑶

0.005164?136.6⑵ ⑷

1.5?10?8?6.1?10?8

3.3?10?61.20?(112?1.240)

5.4375⑸

1.50?10?5?6.11?10?8⑹

3.3?10?5⑺ pH=0.03,求[H+]

2.27 A student calibrates a 10mL pipet by filling it with pure water (d = 0.9970 g·mL-1) and allowing the water to run into a beaker which weighs 74.242g. In four trails he obtains masses(water +beaker) of 84.136g, 84.151g, 84.141g, and 85.279g. What value would you advise him to report for the volume of the pipet?

2.28 The following values were obtained in parallel determinations of sulfur in a phosphor-bronze bearing metal: 0.097, 0.098, 0.100, 0.100, and 0.098 per cent. Obtain the average and standard absolute and relative deviations of the mean.

2.29 Five determinations of Cl in a chloride sample gave a mean of 32.30 per cent and S = 0.13 per cent absolute. State the interval within which the population mean lies at the 95 per cent confidence level.

2.30 Fire determinations of ZrO2 in a clay yielded the percentage 0.21, 0.23, 0.24, 0.22, and 0.23. How shall the average be reported? Why?

1HO, 0.2402g of the material was 2.31 In a determination of water in a sample of CaSO4 ·22ignited to expel the water and the loss in weight found. If the weighings were made to ±0.1mg, how many figures shall be used in expressing the percentage?

第3章 化学反应的基本原理

10

3.1 选择题

1.某基元反应A+B D,Ea(正) = 600kJ·mol-1,Ea(逆) =150 kJ·mol-1,则该反应的热效应ΔH是 ( )

(A).450 kJ·mol-1 (B).-450 kJ·mol-1 (C).750 kJ·mol-1 (D).375 kJ·mol-1 2.下列叙述中正确的是 ( ) (A).溶液中的反应一定比气相中反应速率大; (B).反应活化能越小,反应速率越大; (C).增大系统压力,反应速率一定增大;

(D).加入催化剂,使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数。

3.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是 ( ) (A).吸热反应, (B).放热反应;

(C).Ea较大的反应; (D).Ea较小的反应。 4.反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),在高温时正反应自发进行,其逆反应在298K时为自发的,则逆反应的ΔrHm?与ΔrSm?的关系是 ( )

(A).ΔrHm?>0和ΔrSm?>0; (B).ΔrHm?<0和ΔrSm?>0; (C).ΔrHm?>0和ΔrSm?<0; (D).ΔrHm?<0和ΔrSm?<0。

5.下列热力学函数等于零的是 ( ) (A).Sm? (O2,g); (B).ΔrHf? (I2,g); (C).ΔrGf? (P4,s); (D).ΔrGf? (金刚石)。

6.下列反应中ΔrSm?>0的是 ( ) (A).CO(g) + C12(g) →COCl2(g); (B).N2(g) + O2(g) →2NO(g);

(C).NH4HS(s) →NH3(g) +H2S(g); (D).2HBr(g) →H2(g) + Br2(l)。

7.下列符号表示状态函数的是 ( ) (A).ΔU (B).S? (C).ΔH? (D).G

8.在某容器中加入相同物质量的NO和Cl2,在一定温度下发生反应NO(g) +

12Cl2(g)

NOCl(g),平衡时,有关各物种分压的结论正确的是 ( ) (A).p(NO)?p(Cl2); (B).P(NO)?p(NOCl); (C).P(NO)<p(Cl2); (D).P(NO)>p(Cl2)。

9.增大反应物浓度,使反应速率加快的原因是 ( )

11

(A).分子数目增加;

(B).反应系统混乱度增加; (C).活化分子百分数增加;

(D).单位体积内活比分子总数增加。 10.已知N2O4有如下分解反应:N2O42NO2+Q在一定温度和压力下,体系达到平衡后,如果体系的条件发生如下变化,问哪一种变化将使N2O4的解离度增加 ( )

(A).使体系的体积减小50%;

(B).保持体积不变,加入Ar气使体系压力增大一倍; (C).加入Ar气使体积增大—倍,而体系压力保持不变; (D).降低体系的温度;

(E).保持体积不变,加入NO2气体使体系压力为增大一倍。 3.2 填空题

1.反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g)的ΔH?=134kJ·mo1-1,当升高温度时,该反应的平衡常数K?将________;系统中,CO(g)的含量有可能________。增大系统压力会使平衡________移动;保持温度和体积不变,加入N2(g),平衡________移动。

2.反应N2O4(g) 2NO2(g)是一个熵________的反应。在恒温恒压下达到平衡,若使

n(N2O4):n(NO2)增大,平衡将向________移动;n(NO2)将________;若向该系统中加入Ar(g),

n(NO2)将________;?(N2O4)将________。

??3.如果反应A的ΔG1?<0,反应B的ΔG2?<0,∣ΔG1?∣=1∣ΔG∣,则K等于212K2?的________倍。两反应的速率常数的相对大小________。 4.已知下列反应及其平衡常数:

4HCl(g) + O2(g) 2HCl(g) +

121212TT2Cl2(g) + 2H2O(g) K1? Cl2(g) + H2O(g) K2? TO2(g) H2O(g)

Cl2(g) + HCl(g) +

14O2(g) K3?

则K1?、K2?、K3?之间的关系是________;如果在某容器加入8mo1HCl(g)和2mo1O2(g),按上述三个反应方程式计算平衡组成,最终组成将________。若在相同温度下,同一容器中由4mol HCl(g)和1mo1O2(g)和2mo1 Cl2(g)和2mol H2O(g)混合,平衡组成与前一种情况相比将________。

5.对于________反应,其反应级数一定等于反应物计量系数________。速率常数的单位由________决定。若某反应速率常数k的单位是mo1-2·L2·s-1则该反应的反应级数是________。

26.反应A(g) + 2B(g)→C(g)的速率方程为:v=kCA?CB。该反应________是基元反应。

当B的浓度增加2倍时,反应速率将增大________倍;当反应容器的体积增大到原体积的3倍时,反应速率将增大________倍。

12

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@)