1.32 45mL CO、CH4、C2H2的混合气体与100mL O2完全燃烧并冷却到室温后，体积变为80mL，用KOH吸收CO2之后，体积缩减为15mL。求原混合气中CO、CH4、C2H2的体积分数？
1.33 在标准状况下1.0×103L CO2通过炽热的碳层后，完全转变为CO，这时温度为900℃，压力为101.3 kPa，求CO的体积。
1.34 在15℃和101.3 kPa压力下的CO与0℃和202.6 kPa压力下的O2反应，问在28℃和100.0 kPa压力下生成的CO2的最大体积是多少？
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1.35 2.00 mol·L1 H2SO4溶液5.00 L与足量的锌反应，在压力为100 kPa和300K时，能制得多少体积的氢气？
1.36 在250℃，PCl5全部气化，并能部分解离为PCl3(g)和Cl2(g)。将4.16g PCl5置于1.00L容器中，在250℃全部气化之后，测定其总压力为113kPa，那么其中含有哪些气体？它们的分压各是多少？
1.37 200mL N2和CH4的混合气与400mL O2点燃起反应后，用干燥剂除去水分，干气的体积变为500mL。求原来混合气中N2和CH4的比例（各气体体积都是在相同的温度和压力下测得的）。
1.38 多晶硅可用氢气在高温（900～1100℃）下还原三氯硅烷（SiHCl3）制得。问要制备100g纯硅至少需要氢气多少g？在0℃和101.325 kPa下相当于多少体积？又同时可产生氯化氢气体多少g?
（提示：SiHCl3 + H2＝ Si + 3HCl）
1.39 8.0 mol SO2和6.0 mol O2进行下列反应：
2 SO2 + O2 = 2SO3
设反应后剩余SO2量为加入量的20％。求：
⑴ 反应后SO2、O2和SO3的物质的量；
⑵ 反应后混合气体的总压力与各气体的分压（设反应前后容器的体积、温度不变，反应前混合气体的压力为101.325 kPa）。
（提示：反应中各物质的物质的量变化之比，即为配平的化学反应方程式中各物质化学式的系数之比：反应中用掉的SO2为8.0×(1-0.20)mol，用掉的O2为8.0?(1?0.20)mol，生
2成的SO3为8.0×(1-0.20)mol。反应前后总物质的量变了，总压力也将随之改变。P总，后＝P总，前?n总，后n总，前）
1.40 已知在标准状况下1体积的水可吸收560体积的氨气，此氨水的密度为0.90 g·mL-1，求此氨溶液的质量分数和物质的量浓度。
1.41 质量分数为3.00％Na2CO3溶液的密度为1.03 g·mL-1，配制此溶液200mL需用Na2CO3·10H2O多少g？该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
1.42 已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是0.050，求此溶液的质量摩尔浓度和物质的量浓度（该溶液的密度为0.997 g·mL-1）。
1.43 将60g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水中，使之成体积为1000mL、密度为1.02 g·mL-1
的草酸溶液。求该草酸溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。
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1.44 某水溶液在200g水中含有12.0g蔗糖（M＝342），其密度为1.022 g·mL-1。试计算蔗糖的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓度。
1.45 计算下列溶液的滴定度，以g·mL-1表示：
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⑴ 0.2015 mol·L1 的HCl溶液，用来测定Na2CO3，NH3；
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⑵ 0.1896 mol·L1 的NaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH。
1.46 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4的质量分数约为96％。如欲配制1.0L 0.20 mol·L-1的H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少mL？
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1.47 现需2.2L 2