③标 未知量（x ） 纯量
④列出比例式(左比右＝左比右) ⑤求解(交叉相乘求出x) ⑥作答
含杂质计算公式
纯净物的质量分数(简称“纯度”)是指纯净物占混合物的质量分数。 【公式】：
纯净物X100%纯度=
混合物
【公式变形】 纯净物=混合物×纯度 【纯净物=混合物×(1－杂质%)】
混合物=纯净物÷纯度
【例题】：200g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量是多少？
【C-12；O-16；Ca-40】 【分析】：200g→石灰石(混) 解：碳酸钙的质量为：200g×80%=160g 80%→纯度 设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
160g x 100160g＝ 44x x＝70.4g
答：生成二氧化碳的质量是70.4g【例题】：100g石灰石高温煅烧，生成
4.4gCO2，求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
【C-12；O-16；Ca-40】
【分析】：100g→石灰石(混) 解：设石灰石中碳酸钙的质量是x 4.4g→二氧化碳(纯量) CaCO3
CaO + CO2↑
求：纯度 100 44x10044x＝4.4gx=10g4.4g 石灰石中碳酸钙的质量分数为:10gX100%=100g答:石灰石中碳酸钙的质量分数为10%。第六单元 碳和碳的氧化物 金刚石 碳 石墨 C60 硬度大，用于裁划玻璃、可作钻头。 质软，用于制铅笔芯；具有导电性，作电池的电极；滑腻感，作润滑剂 由60个碳原子构成的分子，性质稳定，应用于超导体 17
的 无定木炭 活性碳 炭墨 焦炭 活性炭、木炭结构疏松多孔，具有吸附性。用于冰箱除味剂； 防毒面具中除去毒气；净水剂。 用来制墨汁。 用于冶金工业 常温下，碳的化学性质不活泼。 可用碳素墨水书写 充分燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2单 形质 碳 化学性质 稳定性 可燃性 还原性 物 理 性 质 CO2 点燃不充分燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O22CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑, 黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。 （C是还原剂），用于冶金工业 CO2的密度比空气大,能溶于水,固态CO2叫干冰 CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸 CO2与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 点燃化 学 性 质 二氧化碳 制 法 碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 碳酸不稳定易分解： H2CO3=H2O+CO2↑ 红色石蕊溶液又变成紫色 CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 可用澄清石灰水检验CO2。 CO2能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO（C是还原剂） 高温高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ 工业制法 原理 药品：石灰石和稀盐酸(或大理石和稀盐酸) 碳的氧化物 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 收集装置：向上排空气法， 因为二氧化碳密度比空气的大。 用燃着的木条，放在集气瓶口,若木条熄灭，装置 发生装置：固液反应且不需加热 实验室制法 收集 验满 检验方法 用途 证明CO2已集满。 将气体通入澄清石灰水并振荡，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2。 灭火、气体肥料；干冰可用于人工降雨、制冷剂。 物理性质 CO的密度比空气小，难溶于水 一 毒性 氧 可燃性 化 化学性质 碳 还原性 CO易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒 2CO+O2 点燃 2CO2 产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体, 用途：作燃料 CO+CuO△Cu+CO2 黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。（CO是还原剂）用于冶金工业 金刚石、石墨和C60是碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但物理性质存在差异的原因是:碳原子排列方式不同。
CO2和CO的性质不相同，原因:分子的构成不同
【实验】倾倒CO2 碳现象 蜡烛由下而上依次熄灭
浓硫酸①②18 ③④酸氢钠⑤⑥⑦⑧分析 CO2的密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧 注意:进入久未开启的菜窖前要做灯火试验 【实验】试验CO2的溶解性 现象 软塑料瓶变瘪 分析 CO2溶于水，使瓶内压强减少
【实验】四朵染有紫色石蕊溶液的干燥的纸花
⑴喷稀醋酸①⑵喷水⑶直接放入CO2中②③⑷喷水后放入CO2中④现象纸花由紫变红纸花不变色纸花不变色纸花由紫变红分析醋酸能使石蕊水不能使石蕊CO2不能使石蕊CO2与水反应生成碳酸，溶液变红色溶液变红色溶液变红色碳酸能使石蕊溶液变红色【实验室制取CO2的装置】
长颈漏斗
双孔橡胶塞导管玻璃片
集气瓶锥形瓶 发生装置收集装置【制取CO2的注意事项】
1.长颈漏斗的下端必须伸到液面以下，原因是:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
2.导管口要伸到接近集气瓶的底部，原因是:把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯 ①不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石 答:反应速率太快，不易收集。 ②不能用浓盐酸代替稀盐酸
答:浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有氯化氢气体而不纯。 ③不能用稀硫酸代替稀盐酸
答:因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。 【二氧化碳的工业制法】高温煅烧石灰石： CaCO3
高温 CaO+CO2↑
【发生装置的优点】
可以随时添加液体药品 可以控制反应的速率 容易形成液封 可以控制反应的发生和停止
【制熟石灰】生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2
CO2能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；
也是久置在空气中的石灰水试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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【碳还原氧化铜实验】
①火焰上罩网罩的作用是:使火焰集中并提高温度
②刚开始预热，导管口产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，其原因:刚冒出的气泡是试管内的空气
③停止加热时，应先用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，其原因:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂
④最能说明这个反应已经完成的实验现象是:导管口不再产生气泡为止
【一氧化碳还原氧化铜的实验】
A B C
⑴先检验CO的纯度
⑵先通入一氧化碳，再给氧化铜加热的原因是:把装置内的空气完全排净，防止CO与空气
混合，加热时会发生爆炸 ⑶根据实验事实填写下表：
A处（CuO处） C处 观察到的现象 黑色粉末逐渐变成红色 产生蓝色的火焰 化学方程式 B处（澄清石灰水中） 澄清石灰水变浑浊 CO+CuO△Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 点燃2CO+O2 2CO2 ⑷先停止加热，冷却后停止通CO的原因是:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂 ⑸C处用酒精灯将尾气点燃的作用是:防止尾气中的CO污染空气
⑹澄清石灰水的作用是:检验是否有CO2生成
⑺改进：将未反应的CO通到A处作用：回收利用，节约资源 【CO具有毒性】
煤气厂常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体,其原因是:使人容易察觉煤气泄漏，避免煤气中毒
发生煤气泄露时，应采取的安全措施是:先关闭煤气阀门，再打开门窗通风
【H2、CO、C具有还原性】 可用于冶金工业 【燃烧的煤炉】 上层：2CO+O2 中层：C+CO2点燃
点燃H2+CuO△Cu+H2O， CO+CuO△Cu+CO2， C+2CuO高温2Cu+CO2↑
2CO2
高温2CO
下层：C+O2CO2
【温室效应】
空气中CO2含量过多会造成温室效应，此外还有O3、CH4、氟利昂等气体 产生温室效应的主要原因：大量使用化石燃料燃烧
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