（1）（查）检查装置气密性。
操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡 冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。
（2）（装）装药品,(放棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)，
塞上带导管的橡胶塞。
（3）（定）固定试管在铁架台上。(试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试
管底部，使试管炸裂)
（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动，再把外焰
集中在药品的部位加热）
（5）（收）收集气体。（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因：刚冒出的气泡是空气，若
收集则气体不纯）
（6）（移）先将导管移出水面。(原因：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂) （7）（熄）后熄灭酒精灯。 【贮存】：正放在桌面上。(原因：氧气的密度比空气大) 【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
长颈漏斗导管二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 【药品】：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） 双孔橡胶塞二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作用。
【原理】：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 锥形瓶【发生装置】：固液反应且不需加热
发生装置水收集装置【收集装置】：①排水法收集；②向上排空气法收集。
检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液
封后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说弹簧夹明装置的气密性良好。
【注意事项】
①长颈漏斗的下端必须插入液面下。(原因：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)
②导管口要伸到接近集气瓶的底部。(原因：把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯)
ab图⑴为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a导入(即空气从顶出) 玻璃片集气瓶图⑵为排水法收集气体:气体应从b导入(即水从底流出)
三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气 【药品】：氯酸钾（KClO3）和二氧化锰
MnO2 【原理】：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
ab⑴⑵△ 催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。 【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质） 【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干
【注意事项】①催化剂不参加反应；②催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。 四、工业上制取氧气 【方法】：分离液态空气法。属于物理变化。 五、反应的基本类型 化合反应 分解反应 特点 多变一 一变多 实例 C+O2CO2 2KMnO45
K2MnO4+MnO2+O2↑
第三单元 物质构成的奥秘
【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的；
－
铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl)构成的。 分子是由原子构成的。如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。
1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。
课题1分子与原子
一、分子 【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【分子的基本性质】：
-21
①分子的质量和体积都很小；例如：1个水分子的质量约是1.67×10Kg
21
1mL水中大约有1.67×10 个水分子。
②分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。例如：能闻到花的香味。 ③分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大)。 例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。 (同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。 【注】：分子的大小不能改变 【氨分子运动实验】 烧杯A 烧杯B 溶液不变色 现象 溶液逐渐变红 解释 结论 氨分子运动，进入 A 烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。 氨分子是不断运动的 【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。
二、原子 【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。
金属单质，如：铁、铜等
由原子直接构成的物质 固体非金属单质，如：硫、碳等 稀有气体单质，如：氦气、氖气等。 分子和原子的区别与联系 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 性质 质量和体积都很小；不断运动的；有间隔 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
三、用分子和原子的观点解释
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纯净物 混合物 由不同种分子(或原子)构成的物质 微观 由同种分子(或原子)构成的物质 举例 氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳(CO2)、空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧蒸馏水(H2O)等。 化氢溶液(H2O2和H2O) 图示中，表示纯净物的是 ABCEF；表示混合物的是 D。
A B C D E F
课题2 原子的构成
一、原子的构成
一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。
（带正电）一个质子带一个单位的正电荷质子原子核（带正电）中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电）一个电子带一个单位的负电荷
【公式】：核电荷数＝质子数＝核外电子数
某原子的质量相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=
1【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质碳原子的质量?量。单位是
12“1”，省略不写。
原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数 二、核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示 此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层； 质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；
第一层电子数为2；最外层电子数为3。
【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，
第一层最多是2个电子，第二层最多是8个电子，最外层电子层不超过8个。 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
决定元素种类 质子数(核电荷数)
【三决定】： 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核
三、离子
＋－－
【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子， 如：Na、S2、SO42 离子分为阳离子和阴离子
7
最外层电子数 ＜4 ≥4 = 8（氦为2个） 是否稳定 不稳定 不稳定 稳定结构 得失电子情况 易失电子 易得电子 不易得失电子 带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如： H 、 Mg2 、Al3 、NH4
－－－
带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如： O2 、Cl、NO3 【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。
＋＋－－
如：H Fe3 Cl S2
【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等
＋
＋
＋
＋
符号 化合价 +3 Al 离子 ＋Al3
原子、阳离子、阴离子的判断：
结构示意图 电性 符号
课题3元素
【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
例如：
属同种元素
地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。 牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。
【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H2O)含有2种元素。
应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。 在化学反应前后元素种类不变
【元素符号表示的意义】：
⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。 Cu：①铜元素；②一个铜原子；③铜。
【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素
金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁 二、元素周期表
原子序数———————元素符号
（质子数）————元素名称 ———相对原子质量
【公式】：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 7横行(7个周期)各周期电子层数相同，
【同一周期的规律】：①周期数=电子层数；
②从左至右元素原子的质子数依次递增。
18纵行(16族)各族最电外层电数相同，
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原子 质子数=电子数 不带电 Cl 阳离子 质子数>电子数 带正电 Mg2 ＋阴离子 质子数<电子数 带负电 S2 －