第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质 物理变化 化学变化(又名化学反应) 定义 本质区别 常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀， 同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等 举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 等 联系 化学变化中往往伴随物理变化 例子 物理性质 化学性质 定义 如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、挥发性、溶解性、吸附性等 酸碱性、受热易分解等 【区分“性质”与“变化”】
“性质”语句中含有关键字。如: 等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”
变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
【对蜡烛及其燃烧的探究】 操作 现象 结论 燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上， 蜡烛燃烧有 生成 观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水， 蜡烛燃烧有 生振荡 成 熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟 产生一缕 将蜡烛 课题3 走进化学实验室
【化学药品的取用】“三不”: 、 、
节约原则:如果没有说明用量，取用液体( )；固体只需 即可。
用剩的药品处理:
【常见仪器】 可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器
可间接加热的(垫石棉网)：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）
【固体药品的取用】粉末状用 、块状用
【倾倒液体】
【量取一定量的液体】用
量筒读数：视线要与量筒内液体的 保持水平
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仰视会使读数 （实测数 ）；俯视会使读数 （实测
数 ）。
注意: 一般量筒精确到 mL，但100mL量筒精确到 mL 胶头滴管操作:
【托盘天平称量】 ，精确到 g。干燥的固体药品放在 上称量；易潮
解，有腐蚀性的药品应放在 中称量
【酒精灯】酒精灯的火焰分 、 和 。 将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变 ，说明 温度最高。
【酒精灯的使用注意】
②?? 止向燃着的酒精灯内添加酒精；
②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应 ； ③用完酒精灯后必须 ，不能用嘴去吹； ④用酒精灯加热时应该用 加热；
⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的 ；不得低于 ⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻 。 【给试管中的液体加热】 试管外壁应保持 ，试管应用 夹持，试管与桌面成 角，试管里的液体不能超过试管容积的 ；加热时，应先使试管底部 ，然后用酒精灯的 加热；试管口不要对着 ；加热后的试管，不能 。 【给试管中的固体加热】
试管要保持 ，试管口要略 。
【连接仪器装置】方法：先用 ，后(小口进大口)旋转缓慢插入。 【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水 。 检查装置气密性的方法：
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第二单元 我们周围的空气
课题1空气
空气的成分 N2 O2 空气成分 体积分数 78% 21% 一、测定空气中氧气的含量实验 【实验原理】 【实验装置】 【实验步骤】
①检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】：①产生大量白烟, 放出热量；
②冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。
【实验结论】：氧气约占空气体积的 。 【注意事项】
1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。 2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。 【思考】
不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。 不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧。 【测量结果偏小的原因】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。 【测量结果偏大的原因】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。 【推测】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。 二、空气是一种宝贵的资源 氧气 O2 氮气 N2 稀有气体 主要性质 1.能供给呼吸2.支持燃烧 化学性质不活泼 化学性质不活泼 用途 （医疗急救、炼钢） 作保护气（填充灯泡、食品袋） 作保护气 三、空气的污染及防治 【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）
②烟尘
环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。 【防治】：①加强大气质量监测；②减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；
③植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。
四、物质的分类：分为纯净物和混合物 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成 只由一种物质组成 特点 混合物中成分各自保持着原来的性质。 可以用化学式来表示。 空气、溶液、合金、铁锈、天然气、 实例 铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水等 自来水、矿泉水等
课题2氧气
【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。
【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。 氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。 氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应 常见物质与氧气的反应 物质 反应现象 化学方程式 3
磷 木炭 产生大量白烟、放出热量 4P+5O2C+O2S+ O22H2+O22P2O5 CO2 SO2 2H2O ①空气中发出红光；②氧气中发出白光， 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ① 空气中发出淡蓝色火焰；②氧气中发出蓝紫色火焰 硫 放热、生成有刺激性气味的气体 产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠， 氢气 手接触烧杯外壁感觉到发热 铁 铝 镁 铜 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 在空气中氧化后，表面形成一层致密的氧化膜 在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 发出耀眼的白光、放热、生成白色固体粉末 红色的固体逐渐变成黑色 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 4Al+3O22Mg+O22Cu+O22Al2O3 2MgO 2CuO 2CO2 CO2+2H2O 一氧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2化碳 产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，把甲烷 烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，震荡，澄清石灰CH4+2O2水变浑浊。 1.木炭燃烧实验
【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点。
②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因：防止还没有反应的O2受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。
2.硫燃烧实验
【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
3.细铁丝在氧气中燃烧实验 【注意事项】
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：除去表面的铁锈。
②将细铁丝盘成螺旋状的原因：增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③在细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。 ⑤在集气瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。
带导管的课题3实验室制取氧气 铁架台单孔塞子一、加热高锰酸钾制取氧气 试管集气瓶【药品】：高锰酸钾（KMnO4暗紫色固体）
酒精灯【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 水槽玻璃片【发生装置】：固体反应且需加热
收集装置发生装置
【收集装置】：①排水法收集。原因：氧气不易溶于水。
②向上排空气法收集。原因：氧气的密度比空气大。
【操作步骤】：（连）查、装、定、点、收、移、熄
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