合。如
CuSO4·5H2O 胆矾，CaSO4·2H2O石膏，ZnSO4·7H2O皓矾， Na2SO4·10H2O芒硝，FeSO4·7H2O绿矾，MgSO4·7H2O泻盐
这些盐受热易失去部分或全部结晶水，故在制备过程中只能自然晾干。 ④易形成复盐 硫酸盐的另一特性是容易形成复盐。例如
钾明矾 K2SO4·A12(SO4)3·24H20 摩尔盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H20 铬钾矾 K2SO4·Cr2(S04)3·24H2O
酸式硫酸盐中，只有最活泼的碱金属元素能形成稳定的固态酸式硫酸盐。如NaH SO4、KHSO4等。它们能溶于水，并呈酸性。市售―洁厕剂‖的主要成分是NaH SO4。
许多硫酸盐在净化水、造纸、印染、颜料、医药和化工等方面有着重要的用途。 (2)硫代硫酸盐
硫代硫酸钠(Na2S2O3，大苏打，海波)是无色透明的结晶，易溶于水，其水溶液显弱碱性。将硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠碱性溶液中便可制得Na2S2O3。
Na2SO3+S △ Na2S2O3
硫代硫酸钠在中性和碱性溶液中很稳定，在酸性溶液中由于生成不稳定的硫代硫酸而分解。
Na2S2O3+2HCl=S+SO2↑+2NaCl+H2O
硫代硫酸钠有显著的还原性，其还原碘的反应用于化学分析的碘量法中。
2 Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI
Na2S2O3与I2的反应是定量的。生成物连四硫酸盐中 S 的氧化数为2.5 。 S2O32-与C12、Br2等较强氧化剂反应，被氧化为SO42-。
S2O32-+4Br2+5H2O=2SO42-+10H++8Br- S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H+ +8 Cl -
在纺织工业上用Na2S2O3做脱氯剂。
S2O32-有很强的配合作用，可与Ag、Cd等形成稳定的配离子。Na2S2O3大量用作照相
3-的定影剂。照相底片上未感光的溴化银在定影液中形成[Ag(S303)2]而溶解
+
2+
2 S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-
33
Na2S2O3与过量的Ag反应生成Ag2S2O3白色沉淀，Ag2S2O3水解最后生成黑色Ag2S沉淀，颜色逐渐由白变黄、变棕、为黑，此现象用于S2O32-的鉴定。
S2O32-+2Ag+→Ag2S2O3↓ Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓+SO42-+2H+
如Na2S2O32-，过量，则Ag2S2O3，生成配合物而溶解。
Ag 2 S 2 O 3 +3 Na2S2O3＝Na3 [Ag(S 2 O 3 ) 2]
（3）过硫酸盐
过硫酸可以看作是过氧化氢的衍生物。若H2O2分子中的一个氢原子被一SO3H基团取代，形成过一硫酸H2SO5，若两个氢原子都被一SO3H基团取代则形成过二硫酸H2S2O8。
过硫酸盐与有机物混合，易引起燃烧或爆炸，必须密闭储存于阴凉处。常用过硫酸盐有K2S2O8和(NH4)4S2O8。
过硫酸盐易水解，生成H2O2，用于工业上制备H2O2。
(NH4)2S2O8+2H2O→2NH4HSO4+H2O2
过硫酸盐不稳定，受热容易分解。2K2S2O8
△ +
2K2SO4+2SO3↑+O2↑
过硫酸盐是极强的氧化剂，还原产物是SO42-。过二硫酸盐能将I—和Fe2+氧化成I2和Fe3+，甚至能将Cr3+和Mn2+等氧化成相应的高氧化值的Cr2O72-、MnO4-。但其中有些反应的速率较小，在催化剂作用下，反应进行得较快。例如：
Cu+K2S2O8+8H2O= CuSO4+K2SO4 2Mn2++ 5S2O82—+8H2O=2MnO4-+10 SO42-+16H+
上述反应用于鉴定Mn 。在钢铁分析中常用过硫酸铵(或过硫酸钾)氧化法测定钢中锰的含量。 【练习】
1. 完成并配平下列反应方程式；
⑴ I- + O2 + H+ → ⑵ H2O2 + Fe(OH)2 → ⑶ H2O2 + I- + H+ →
⑷ H2O2 + MnO4- + H+ → ⑸ S2O82- + S2- + H2O →
⑹FeCl3 + H2S → ⑺ S + HNO3(浓) → ⑻ Ag2S + HNO3(浓)→ ⑼ Na2S2 + HCl → ⑽Na2S2O3 + I2 → ⑾I2 + H2SO3 + H2O → ⑿H2S + H2SO3 → ⒀Na2S2O3 + Cl2 + H2O→ ⒁Mn2+ + S2O82- + H2O →
2. 试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来。写出有关的离子方程式。
3．将SO2通入纯碱溶液中，有无色无味气体(A)逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液(B)。将某非金属单质(C)加入(B)中加热，反应后再经过滤除去杂质等过程后，得溶液(D)。取3mL溶液(D)加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀(C)。另取3mL溶液(D)，加入少许 AgBr(s)，则其溶解，生成配离子(E)。再取第3份3mL溶液(D)，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀(F)。 试确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写出各步反应方程式。
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