二、卤化氢和氢卤酸
1、卤化氢
卤化氢均为_____气体，有_______气味。卤化氢与空气中的水蒸气结合形成___，在空气中会―冒烟‖。
卤化氢都是____性_____型分子，分子中键的极性按HF，HCl，HBr，HI的顺序_____，液态_____导电，____显酸性。熔点、沸点关系是___________________________________。都很低，但随相对分子质量的增大，熔点、沸点按HCl一HBr—HI顺序升高。氟化氢熔点、沸点反常高是由于氢键的存在使HF分子发生了缔合作用。 2、氢卤酸(HX)
卤化氢溶于水即得氢卤酸。纯的氢卤酸都是无色液体，具有挥发，它们的沸点随浓度不同而异。
（1）氢卤酸的化学性质
●酸性 酸性按HF
氢氟酸为弱酸的原因是? HF分子间以氢键缔合成(HF)x，这就影响了氢氟酸的解离 ●还原性
除_______没有还原性外，其他氢卤酸都具有还原性，卤化氢或氢卤酸还原性强弱的次序是HF
2KMnO4+16HC! = 2KCl+2MnCl2十5C12+8H2O
PbO2+4HCl=PbCl2+C12+2H2O
K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+3C12+7H2O
HBr较易被氧化。HI更易被氧化，空气中的氧就能把I- 氧化成单质，所以，氢碘酸和碘化物溶液易变成黄色。 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O ●氢氟酸的特性
氢氟酸能与SiO2和硅酸盐反应，生成气态的SiF4
SiO2 + 4HF == SiF 4 ↑+ 2H2O
CaSiO3 +6HF == CaF 2 + SiF 4 ↑+ 3H2O 利用这一特性，氢氟酸被广泛用于分析化学上来测定矿物或钢板中SiO2的含量。用于在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹及制造毛玻璃。所以，通常用塑料容器来储存氢氟酸，而不能用玻璃瓶储存。氢氟酸是制备单质氟和氟化物的基本原料，如制备塑料之王一聚四氟乙烯。
卤化氢及氢卤酸都有腐蚀性，尤其是氢氟酸有毒且对皮肤有严重的烧蚀性，浓的氢氟酸会灼伤皮肤，难以痊愈。万一把氢氟酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5％NaHC03
溶液或1％NH3溶液淋洗，一般能缓解。 （2）卤化氢或氢卤酸的的制备
●直接合成法
卤素与氢直接化合后用水吸收，适用于制盐酸。制HF反应过于剧烈，且成本高；制HBr和HI反应慢、产率低，均不适用。 ●复分解法
HF可由浓硫酸与萤石矿(CaF2)反应制得；实验室中少量的氯化氢可用食盐和浓硫酸反应制得。HBr和HI由浓磷酸与卤化物共热制得。
NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr
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?NaI+H3PO4→NaH2PO4+HI
●非金属卤化物与水反应
此法可用于制备HBr和HI，由单质溴或碘与红磷在水中作用，生成PBr3或PI3，但立即水解生成HBr或HI。
2P+3Br2+6H2O=2H3P03+6HBr 2P+3I2+6H20=2H3PO3+6HI 三、卤素的含氧酸及其盐