天津市部分区2018年高三质量调查试卷(一)
理科综合化学部分
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题：共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的
1.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是
A.医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌 B.火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂 C.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫 D.84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果
2.两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A.甲分子中所有原子不可能处于同一平面内 B.甲与足量H2发生加成反应后，得到1-丙醇 C.红外光谱不能区分甲、乙两种物质
D.合成树脂的单体是苯酚和化合物甲
3.以下实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备TiO2 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖 除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ 实验设计 向TiCl4中加入大量水，同时加热，过滤，经焙烧得TiO2 分别向0.1mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，前者生成气体而后者不能 先加3~5滴稀硫酸，煮沸，冷却，再加几滴银氨溶液，水浴加热 在加热搅排条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 C D 4.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第ⅣA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数a、d原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是
A.a的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.四种原子中d原子的半径最大
C.b与c形成的化合物中一定不存在共价键 D.在周期表中，117号元素(Uus)与d同主族
5.工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极
B.阳极的电极反应为：CH3CHO－2eˉ+H2O=CH3 COOH+2H+ C.电解过程中，阴极区的pH逐渐减小
D.理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍
6.已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示： H3PO4 电解质 NH3·H2O 电离平衡常数 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=4.2×10-13 1.7×10-5 C6H5OH 1.1×10-10 下列说法正确的是 A.NaH2PO4溶液呈碱性
B.25℃时，0.1moL·L-1氨水的pH=11+
1lg1.7 2C.足量C6H5OH与 Na3PO4反应的离子方程式为：2C6H5OH+PO43-=H2PO4ˉ+2C6H5Oˉ D.25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H=Oˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)
7.(14分)KMnO4在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，可得到K2MnO4，再用镍片(不参与反应)作阳极，铁片作阴极，电解K2MnO4溶液即可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:
(1)制备K2MnO4用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_________________，电极室阳离子的迁移方向是_______________，(填“左侧向右侧迁移”或“右侧向左侧迁移”)，阳极室电极反应式为_______________，熔融池中的化学方程式为_______________。
(2)如下流程也可以制备KMnO4，调节pH用CO2不用HCl的原因是__________，当pH为10~11时，停止通入CO2，原因是______________________________。(已知：①20℃时，溶解度K2CO3111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g。②温度高于120℃时KMnO4会发生分解反应)
(3)控制烘干温度不能过高的主要原因是___________________________。 (4)制得KMnO4的同时会有副产物MnO2生成。副产物MnO2与锂在锂离子有机高聚物中构成原电池。每消耗87gMnO2转移1moleˉ，则反应后Mn元素的化合价为_______________。
8.(18分)芳香族化合物E是合成某种香料}的中间体，以苯为原料合成E流程如下:
(1)写出反应①所需的试剂和条件_____________。
(2)化合物A的名称是_____________，分子中不同化学环境的氢原子共有______种，共面的碳原子数目最多有____________个。
(3)D中含氧官能团的名称是__________________。 (4)写出反应的化学方程式__________________，该反应的反应类型是________________。 (5)化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合a、b条件的C的同分异构体有多种，其中存在乙基(－CH2CH3)，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________。
a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应 (6)在方框中写出以流程。
为主要原料，合成
的
9.(18分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。
实验一:硫代硫酸钠的制备
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为
Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)
利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:：
(1)仪器a的名称为__________________。
(2)装置C的作用有______________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是_______________________。 |(3)为提高Na2S2O3纯度，应使装置D中Na2S和Na2CO=恰好完全反应，则装置D中Na2S和Na2CO3物质的量之比为_____________________。
(4)制得Na2S2O3后，关闭K2和仪器a的活塞，打开K1。装置A的作用是___________。 (5)待D中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在Na2SO4。完成下列表格： 实验 取少量产品于试管中，加适量水溶解，加入足量__________，振荡、静置，取上层清液，滴加________溶液，产生白色沉淀。 结论 产品中存在Na2SO4 实验二:用硫代硫酸钠溶液测定KI溶液浓度 ①取待测KI溶液100mL，通入Cl2将I氧化为IO3ˉ，除去多余Cl2。
②再向溶液中加入足量KI，将IO3还原为I2。该过程中发生反应的离子方程式为______________________。
③用移液管取25.00mL步骤②后的溶液于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂，用0.01mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2Iˉ)，至滴定终点共消耗标准液24.00mL，待测KI溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是_____________。 10.(14分)用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:
(1)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-l