(D) pH变小，H2O2的还原性也增强
4、对于浓差电池M | Mn+(c1)║Mn+(c2)| M, 下列关系中正确的是…………( B )
(A) EΘMF≠0，EMF＝0 (B) EΘMF＝0，EMF ≠0 (C) EΘMF＝0，EMF＝0 (D) EΘMF≠0，EMF≠0
5、已知反应2HgC12(aq) + Sn2+(aq) ? Sn4+(aq) + Hg2C12(s) + 2Cl-(aq)的EΘMF＝0.5032V，EΘ(Sn4+/ Sn2+)＝0.1539V，则EΘ(HgC12/ Hg2C12)＝………………( A )
(A)0.3493V (B)0.3286V (C)1.314V (D)0.657lV
6、已知EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为………………………( C )
(A) Cr2O72-，Fe2+ (B) Fe3+，Cu (C) Cr2O72-，Fe (D) Cu2+，Fe2+
7、已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝…( C )
(A)0.268V (B)-0.409V (C)-0.268V (D)0.015V
8、25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3 mol?L-1，此时电池电动势比标准电动势……………………………………( B )
(A)减少0.1184V (B)减少0.0592V (C)增大0.1184V (D)增大0.0592V
9、己知原电池(-)Pt | Hg(l) | HgBr42-(aq)║Fe3+(aq), Fe2+(aq)| Pt(+)的EΘMF＝0.538V，EΘ(Hg2+/Hg)＝0.8518V，EΘ(Fe3+/ Fe2+)＝0.769V；则KfΘ(HgBr42-)＝………( D )
(A)3.1×1010 (B)3.8×1036 (C)2.0×1018 (D)9.5×1020 10、将氢电极(p(H2)＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则EMF=……………………………………………………………………………( A )
(A)0.414V (B)-0.414V (C)0V (D)0.828V 配平下列氧化还原反应方程式
1、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 2、3IBr + 2BrO3- + 3H2O → 3IO3- + 5Br- + 6H+
3、4[Fe(CN)6]3- + N2H4 + 4OH- → 4[Fe(CN)6]4- + N2 + 4H2O
4、3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3H4C2O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 5、2CrI3 + 21Cl2 + 52OH- → 6IO3- + 2CrO42- + 42C1- + 26H2O
6、2PbO2 + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + 2H2O + O2 计算题
1、已知EΘ(Zn2+/ Zn)＝-0.7621V，EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V。某锌-银原电池中，c(Zn2+)＝c(Ag+)＝0.200 mol?L-1。①计算25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅加在Zn2+溶液中，电池电动势将如何变化？③若仅在Ag+/Ag半电池中加入等体积的3.00 mol?L-1的氨水，测得电动势为1.082V，计算KfΘ(Ag(NH3)2+)。 解：①1