(1)需要哪些必要的数据？
(2)列出计算N-H键能的计算式。 解：解：
(1)△fH(NH3，g)；（2分） E(N?N)；（4分） E(H-H)。（6分）
(2)E(N-H)=1[1E(N?N)+3E(H-H)-△fH(NH3，g)]（10分）
322第08章(02841)中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（ ） 解：对
第08章(02842)同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。.（ ） 解：对
第08章(02843)原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。.（ ） 解：对
第08章(02844)杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。.（ ） 解：对
第08章(02845)原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生，也可以在孤立原子中发生。（） 解：错
第08章(02846)原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。.（ ） 解：错
第08章(02847)杂化轨道与原子轨道一样既可以形成?键，也可以形成?键。（ ）
解：错
第08章(02848)一个原子有几个成单电子，就只能形成几个杂化轨道。.（ ） 解：错 第08章(02849)sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。.（） 解：对
第08章(02850)能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。.（） 解：对
第08章(02851)下列分子或离子中未经杂化而成键的是.（）。 (A)CO2；(B)H2S；(C)NH4+；(D)H2+。 解：D
第08章(02852)下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是.（ )。 (A)分子中的三电子键； (B)分子的空间几何构型； (C)分子中键的极性； (D)分子中化学键的类型。 解：B 第08章(02853)下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是.（）。 (A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；
(C)每个sp2杂化轨道含有1s原子轨道和2p原子轨道的成分；
33(D)sp2杂化轨道既可形成?键，也可以形成?键。 解：C
第08章(02861)按照杂化轨道理论，原子轨道发生等性杂化时，原子轨道的__________、__________、__________都发生改变。形成的杂化轨道__________相等。 解：能量、形状、空间伸展方向；能量。 第08章(02854)下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；
(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等； (D)sp3杂化轨道可以形成?键或?键。 解：C
第08章(02855)下列叙述中正确的是.（）。 (A)发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子； (B)碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。 (C)硼原子可以发生sp3d2杂化； (D)发生杂化的原子轨道能量相等。 解：B
第08章(02856)下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（
）。
(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；
(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；
(C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；
(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。 解：B
第08章(02857)下列叙述中错误的是（ ）。
(A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中； (B)H2分子中不存在杂化轨道； (C)O2分子中不存在杂化轨道； (D)P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。 解：D
第08章(02858)n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时，下列有关杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)n=1，可形成sp杂化轨道； (B)n=2，可形成sp3d2杂化轨道； (C)n=2，只能形成sp杂化轨道；
(D)n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。 解：D
第08章(02859)杂化轨道理论首先是由________________提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子(或离子)的________________。 解：鲍林(Pauling)；空间构型。
第08章(02860)在ABm分子中，若A原子既可以以p原子轨道与B原子成键，也可以以sp杂化轨道成键，两者中在键轴方向上电子云密度较高的是________________轨道，有利于形成?键的是________________轨道。
解：sp杂化；sp杂化。
第08章(02862)对于下列分子的有关性质：
(1)NH3分子的空间构型；(2)CH4分子中H-C-H的键角； (3)O2分子的磁性；(4)H2O分子的极性；
可以用杂化轨道理论予以说明的有____________，不能用杂化轨道理论说明的有____________。(可用1、2、3、4填写) 解：1、2； 3、4。 第08章(02863)试从以下各方面对sp3、sp2、sp杂化轨道作比较说明： (1)用于杂化的原子轨道数；
(2)每个杂化轨道中，s和p的成分； (3)杂化轨道数；
(4)杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度； (5)杂化轨道所形成键的类型（?键、?键）。 解：解：
(1)sp3，4个；sp2，3个；sp，2个；（1.5分） (2)sp3：1s，3p；
44sp2：1s，2p；
33sp：1s，1p；（4.5分）
22(3)sp3，4；sp2，3；sp，2；（6分） (4)四面体109?28'；平面三角形120?； 直线形180?；（9分） (5)均形成?键；（10分）
第08章(02864)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。.（） 解：错
第08章(02865)SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。（） 解：错 第08章(02866)含有120?键角的分子，其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。（ ） 解：错 第08章(02867)凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。（） 解：错
第08章(02868)NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。（ ） 解：错
第08章(02869)NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。.（ ） 解：错
第08章(02870)SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子
采取相同方式的杂化轨道成键。.（） 解：错
第08章(02871)凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。.（ ）
解：错 第08章(02872)在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（ ）
解：错
第08章(02873)BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（） 解：错
第08章(02874)PCl5(g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。（ ） 解：对
第08章(02875)[AlF6]3-的空间构型为八面体，Al原子采用sp3d2杂化。（） 解：对
第08章(02876)已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是（ ）。
(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。 解：A
第08章(02877)SiF4分子的空间几何构型为（）。
(A)平面正方形；(B)变形四面体； (C)正四面体；(D)四方锥。 解：C
第08章(02878)SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是.（ ）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。 解：C
第08章(02882)BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是.（ ）。
(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)sp3不等性。 解：B
第08章(02879)H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3d；(D)sp3不等性。 解：D
第08章(02880)下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是（）.。 (A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。
解：B
第08章(02881)下列分子中几何构型为三角形的是.（ ）。 (A)ClF3；(B)BF3；(C)NH3；(D)PCl3。
解：B
第08章(02883)若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是.（）。
(A)平面三角形； (B)直线形； (C)四面体形； (D)平面正方形。